在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化學(xué)式為P4）完全燃燒放出的熱量比4mol的紅磷（化學(xué)式為P）完全燃燒放出的熱量多．反應(yīng)方程式分別為：P4 （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）    4P （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）
由此判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高
B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低
C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高
D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低
由①P4 （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）△H=a，
②4P （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）△H=b，
1mol的白磷（化學(xué)式為P4）完全燃燒放出的熱量比4mol的紅磷（化學(xué)式為P）完全燃燒放出的熱量多，
根據(jù)蓋斯定律可知4P （s）═P4 （s）△H=b-a＞0，
即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定，
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1

（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1

（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
．
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1
．
（3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量：
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）根據(jù)如下反應(yīng)式：
A．Na+（g）+Cl-（g）→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+
1
2
Cl2（g）→NaCl（s）；△H1
C．Na（s）→Na（g）；△H2
D．Na（g）-e-→Na+（g）；△H3
E．
1
2
Cl2（g）→Cl（g）；△H4
F．Cl（g）+e-→Cl-（g）；△H5
寫出△H1與△H、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關(guān)系式
 

（3）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol-1）：
化學(xué)鍵 C-H C-F H-F F-F
鍵能 414 489 565 158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)2012年 12 月7日，日本發(fā)生7.3級(jí)地震，大地震引起的核泄漏陰影再次引起了人們對(duì)核能源的恐慌．各國都在尋找替代核能的新型能源，而甲醇是未來重要的綠色能源之一．
（1）在25℃、101kPa下，1mol甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱725.8kJ．請(qǐng)寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）直接將甲醇燃燒來利用熱能，不但損耗能源，也容易造成污染，現(xiàn)代技術(shù)可以利用甲醇設(shè)計(jì)成燃料電池，燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式是
 
．
（3）如圖是某種甲醇燃料電池的裝置及應(yīng)用圖，則上述裝置中b電極的名稱是
 
，請(qǐng)寫出a極的電極反應(yīng)式
 
．
（4）右池可用于銅的電解精煉，兩極分別為粗銅和精銅，經(jīng)過一段時(shí)間后，圖中的CuSO4溶液的濃度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），該裝置中陽極泥應(yīng)在
 
（填“c”或“d”）電極附近產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
①
② ③ ④
⑤ ⑥
⑦
（1）元素②、③、④的第一電離能由小到大順序（用元素符號(hào)表示）
 
；元素⑦基態(tài)原子的外圍電子排布式
 
．
（2）元素①、②的一種化合物是重要的化工原料，常把該化合物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該化合物分子說法正確的是
 
．
A．所有原子不可能在同一平面內(nèi)       B．屬于非極性分子
C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵           D．是石油裂解氣的主要成分
（3）元素④與⑤可形成一種淡黃色的固體化合物，其晶體類型是
 
；寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）在測(cè)定元素③與④所形成的一種紅棕色氣體化合物相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是
 
．
（5）在25℃、101kPa下，已知⑥簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移1mol e-放熱190.0kJ，該氣態(tài)氫化物燃燒熱△H=
 
．

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