不用其它試劑鑒別：①NaOH，②KCl，③Mg（N0₃）₂，④CuS0₄四種溶液，先直接鑒別出一種，再逐一鑒別其余物質，則正確的鑒別順序是（　�。�

A．④①②③

B．①④③②

C．①③④②

D．③②①③

可用一種試劑把NaOH溶液、Na₂CO₃溶液和Ba（OH）₂溶液三種無色溶液鑒別出來，該試劑為______（填化學式）．

現有兩種氣體，SO₂和C1₂，下列方法或試劑（必要時可加熱）能用于鑒別它們的（　�。�
①觀察顏色 ②石蕊試劑 ③品紅溶液．

A．只有①②

B．只有①③

C．只有②③

D．①②③

用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中．當滴到最后一滴時紅色突然褪去．試回答下列問題：
（1）實驗室保存飽和氯水的方法是______．
（2）請寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質的化學式______．
（3）產生上述現象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：①是由于______；②是由于______．
簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②？
______．

化學學習小組對某鎂鋁合金進行了如下實驗研究，請你參與并完成對有關問題的解答．
實驗藥品：9.0g鎂鋁合金，100mLamol/L稀硫酸，260mL5mol/L氫氧化鈉溶液．
實驗步驟

①將9.0g鎂鋁合金與100mLamol/L稀硫酸在圖所示裝置中充分反應至反應完畢，并收集生成的全部氣體．
②向b內的混合液中逐滴加入260mL5mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合，當氫氧化鈉溶液滴加至200mL時生成的沉淀量最大．
問題討論
（1）儀器b的名稱是______．
（2）根據實驗目的可知，9.0g鎂鋁合金與100amol/L稀硫酸反應時，應該過（足）量的物質是______（填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”），以保證另一種物質能夠完全反應無剩余．
（3）實驗步驟②中，當b內混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時，此時所得溶液中的溶質是______．
（4）實驗步驟①結束后，讀取量筒所呈現的數據時，需要注意的三個主要問題是：一是要______，二是要調整量筒液面與廣口瓶液面相平，三是要使視線與量筒內的凹液面相平．
（5）若標準狀況下，由實驗步驟①得到的氣體體積為10.08L，則合金中鎂的質量分數為______．
（6）在“amol/L稀硫酸”中a的值為______．
（7）請在圖中畫出實驗步驟②中生成沉淀的物質的量（n）隨加入氫氧化鈉溶液的體積[v（NaOH）]的變化曲線．

下表中括號內物質是雜質，試將除雜試劑及分離方法填入表內空白處：

混合物	SiO2（CaCO3）	Na2CO3（NaHCO3）	NaHCO3（Na2SiO3）	Fe2O3（Al2O3）
除雜試劑	______	______	______	______
除雜方法	過濾	______	過濾	過濾

只用一種試劑，就可將AgNO₃、KSCN、稀H₂SO₄、NaOH四種溶液一次性區(qū)分開，這種試劑是（　�。�

A．FeCl3溶液

B．CuSO4溶液

C．BaCl2溶液

D．Na2CO3溶液

實驗用含有雜質（FeO、Fe₂O₃）的廢CuO制備膽礬晶體，經歷下列過程，Fe³⁺在pH=5時已完全沉淀，其中分析錯誤的是（　�。�

A．利用CuCO3替代CuO也可調節(jié)溶液的pH，不影響實驗結果

B．步驟②中發(fā)生的主要反應為：H2O2+Fe2++2H+═Fe3++2H2O

C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水至浸沒晶體，待自然流下后，重復2～3次

D．配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需稱量CuSO4?5H2O的質量為62.5g

下列實驗方法正確的是（　　）

A．用分液漏斗分離乙酸和乙酸乙酯

B．用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體

C．用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D．用盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HCl氣體

MnCO₃可用作電訊器材元件材料，還可用作瓷釉、顏料及制造錳鹽的原料．實驗室模擬以MnO₂為原料生產MnCO₃的工藝流程如圖1：
已知：MnCO₃難溶于水和乙醇，受熱易分解．
（1）實驗室中過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、______．
（2）①檢驗水洗是否合格的方法是______．②水洗結束后，用乙醇洗滌的目的是______．
（3）MnCO₃在空氣中加熱易轉化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．則300℃時，剩余固體中n（Mn）：n（O）為______；圖中點D對應固體的成分為______（填化學式）．