下列實驗方案設(shè)計中，可行的是（   ）

A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B．用萃取的方法分離汽油和煤油

C．用溶解過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

只有食鹽、食醋、純堿三種家庭廚房中的常見物質(zhì),你無法完成的實驗是(  )
A鑒別食鹽和純堿    
B 檢驗來自水中是否含氯離子
C 檢驗雞蛋殼能否溶于酸        
D 出去熱水瓶中的水垢(成分:碳酸鈣和氫氧化鎂)

（10分）實驗室用固體燒堿配制0.1mol×L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）計算需要NaOH固體的質(zhì)量         g。
（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平。配制時，必須使用的儀器或用品有       （填序號），還缺少的儀器是         。
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是                     。
（4）配制時，一般分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨振蕩，其正確的操作順序為                      。
（5）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是         （填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時間太長
⑤定容時俯視刻度

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（   ）

A．向待檢液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42－

B．向待檢液中加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+

C．向待檢液中加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定含有大量的CO32－

D．向待檢液中加入加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液立即變紅，則原溶液中一定含有Fe3+

（12分）實驗室需要500ml 0.4mol·L^-1的NaOH溶液，配制時：
（1）稱量NaOH固體時，固體應(yīng)放在__________     中置于天平的左盤稱量。
（2）配制過程中，下列儀器中肯定不需要使用的是                   。

（3）根據(jù)實驗的實際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是（填儀器名稱）______________________________                                          。
（4）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是             。

A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線

B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理

D．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶

E.定容時俯視刻度線

（12分）甲、乙兩人分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為                              
（2）甲：量取18 mol/L的濃硫酸             mL，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有         、        、          ；
②使用容量瓶前必須進行的一步操作是                   
③ 定容的正確操作是                                                
（3）乙：用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。
你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處                           

（7分）實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2 mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：
（1）托盤天平稱量5.0 g固體試劑，用500 mL容量瓶中配成待測液備用。
（2）將標準鹽酸裝在已經(jīng)潤洗過的25.00 mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在         處，并記下刻度。
（3）取20.00 mL待測液，待測定。用甲基橙試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由         剛好至       色時為止。
（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00 mL，計算NaOH的質(zhì)量分數(shù)為           。
（5）試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的               。

A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C．滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量待測液濺出

D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴

E．讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視

（21分）用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制 240mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①       ，②       ，③       ，④        ，⑤        。
（2）所用濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為              ，配制時所需濃硫酸的體積為      mL。（均保留一位小數(shù)）
（3）實驗中需要用到的定量儀器有（包括規(guī)格）                 
（4）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉(zhuǎn)移、定容。（                 ）
②定容時俯視刻度線。（                  ）
（5）若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是               。   
（6）若實驗操作全部無誤，最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內(nèi)容寫一下（如右圖）。

(8分)實驗室用氯化鈉固體配制2.00mol·L^－1的NaCl溶液220ml
(1)請補充該實驗的實驗步驟：
①計算，②稱量，需要稱量NaCl     克，③溶解，④        ，⑤洗滌，  ⑥       ，⑦ 搖勻。
(2)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格：      )、托盤天平、 燒杯，還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：                      。
(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填空：A---偏高、B---偏低、C---無影響，填序號)
①定容時，俯視液面。對所配溶液濃度的影響：          
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響         。
③配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理__________。

（8分）有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

請你根據(jù)上圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的離子有（寫化學(xué)式）：                       。
（2）寫出實驗④中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                。
（3）實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為：                          。