（13分）下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程。
（1）甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、冰醋酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是　　          ；
（2）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置：
請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，應(yīng)選擇的裝置是       （選填“甲”或“乙”）。丙同學(xué)設(shè)計(jì)了丙裝置，用球形干燥管代替玻璃管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是                        。
（3）試管②中飽和Na₂CO₃的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度外，還可以       。
（4）從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是            。
（5）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，
就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反
應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))　　　　　　　　。
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，應(yīng)采取的措施是

A．用純鋅和稀硫酸反應(yīng)	B．用含銅等的粗鋅和稀硫酸反應(yīng)
C．用純鋅和濃硫酸反應(yīng)	D．用含銅等的粗鋅和稀硝酸反應(yīng)

（13分）在75℃左右，用HgSO₄做催化劑，乙炔可水化為乙醛，但HgSO₄遇到某些特定物質(zhì)常會(huì)發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一種：現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題；

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，儀器A中盛放電石，B中應(yīng)裝____________，其作用是_____  ______    _____
___________________________________。
�。�2）儀器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。
（3）蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和另外兩種試劑,若將三者分別直接加入，請(qǐng)按加入的先后順序?qū)懗霭��?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/2014082412213372265.gif" style="vertical-align:middle;" />HgO在內(nèi)的各試劑的名稱____________________。將HgO加放F中的操作方法是________________
___________________。
（4）裝置圖中，加熱F的方法叫___________，所選用溫度計(jì)G的量程表示正確的是______。（填代號(hào)）。

A．0℃～50℃	B．0℃～100℃	C．0℃～200℃
D．50℃～100℃E. 0℃～360℃

（5）檢驗(yàn)乙醛已制出的操作及現(xiàn)象______________________________________________。

實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣用下列方法制�。�4HCl（濃）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O試回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)中       是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為        。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                      。
（2）若用右圖裝置收集氯氣，氣體應(yīng)從    口進(jìn)入。
（3）氯氣有毒、且氯氣溶入水顯酸性，請(qǐng)寫(xiě)出氯氣溶于水的離子方程式
                                ，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用NaOH溶液來(lái)吸收有毒的氯氣，化學(xué)方程式為                                           。

（12分）實(shí)驗(yàn)室常用強(qiáng)氧化劑（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化濃鹽酸的方法來(lái)制備氯氣。某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究用Na2O2與濃鹽酸制備并檢驗(yàn)氯氣。供選用的實(shí)驗(yàn)試劑及裝置如下（部分導(dǎo)管、蒸餾水略）：


（1）寫(xiě)出用Na2O2與濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式_________________________。
（2）下列裝置組合最合理的是__________ （填序號(hào)，需考慮實(shí)驗(yàn)結(jié)束撤除裝置時(shí)殘留有害氣體的處理）。
（3）尾氣經(jīng)處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學(xué)方程式表示為：____________ 。
（4）某小組成員建議用雙氧水代替過(guò)氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更好，請(qǐng)你給出兩條合適的理由：
①  ___________________________________，②  ___________________________________。
（5）你是否同意將Na2O2與濃鹽酸的反應(yīng)作為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法之一？___________（填“是”或“否”）；理由是__________________________________________ 。

（15分）氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）    ▲   。
某化學(xué)興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)。

（1）指出圖一裝置中的錯(cuò)誤之處    ▲    ，    ▲   
（2）丙裝置的作用    ▲   。丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式    ▲   。
（3）為了制得干燥純凈的Cl₂，請(qǐng)你結(jié)合圖二將以上裝置重新排序：    ▲   。
（4）如果實(shí)驗(yàn)室中MnO₂用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來(lái)代替MnO₂制Cl₂的是：
    ▲   。

A．NaBiO3

B．FeCl3

C．PbO2

D．Na2O2

已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃
（5）為證明氯氣的強(qiáng)氧化性，有同學(xué)將圖一中的“乙”換成“己”，你認(rèn)為他這樣做對(duì)嗎？
    ▲   。為什么？     ▲   。

實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，不能用排水法收集的是

A．NO2

B．H2

C．O2

D．NO

下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的是

A．加熱濃氨水	B．將濃氨水滴到生石灰上
C．加熱氯化銨固體	D．將熟石灰和氯化銨的混合物加熱

制取硝酸銅的以下三種方案的敘述中，不正確的是
①2Cu+O₂2CuO,CuO+2HNO₃="=" Cu(NO₃)₂ + H₂O
②3Cu＋8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
③Cu＋4HNO₃(濃)＝Cu(NO₃)₂+2NO₂↑＋2H₂O

A．三種方案中所涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

B．三種方案中硝酸的利用率：②>①>③

C．制取相同量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有害氣體比③多

D．三種方案中，①方案最優(yōu)

（12分）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈干燥的無(wú)水CuCl₂。

F

回答下列問(wèn)題：
（1）      儀器按上圖連接好后，在添加藥品前必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是                  。
（2）      裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                        。8.7gMnO₂與足量濃鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)況下的氯氣          L。
（3）      裝置B的廣口瓶中盛有           （寫(xiě)名稱），其作用是                   ；裝置C中盛有          （寫(xiě)名稱），其作用是                   。
（4）      寫(xiě)出D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式                                        ，E的作用是                                   。