為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下左圖實(shí)驗(yàn)方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO₄·7H₂O)和膽礬晶體。

請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是        ，該操作中除用到燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有         。
（2）溶液A中的離子主要有Na^＋、OH^－、       ；試劑X是             。
（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如上右圖所示裝置及試劑將制得的CO₂氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后，
觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是(用離子方程式表示)                  ；為了避免固體C減少，改進(jìn)的措施是在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個(gè)盛有飽和         溶液的洗氣瓶。
（4）從溶液E中獲得綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱(chēng)）        、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。

從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí)，假若設(shè)計(jì)如下兩種方案，回答有關(guān)問(wèn)題。
方案甲：

方案乙：

（1）兩個(gè)方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案      ，理由是    方案第一步“灼燒”會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。
（2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________ _      ______。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)：
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無(wú)水固體為（a—1.26）g
②將無(wú)水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全。通過(guò)計(jì)算測(cè)知該晶體的化學(xué)式是              。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl ：
2CuSO₄+ Na₂SO₃ + 2 NaCl + Na₂CO₃＝2 CuCl ↓+ 3 Na₂SO₄ + CO₂↑
測(cè)定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^-1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1 Ce（SO₄）₂溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce（SO₄）₂溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe ³⁺+CuCl＝Fe ²⁺+Cu²⁺+Cl^－ ，Ce⁴⁺ + Fe ²⁺＝Fe ³⁺ + Ce³⁺
計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

工業(yè)上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質(zhì)），并用來(lái)生產(chǎn)Zn(NO₃)₂·6H₂O晶體，其工藝流程為：

有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
開(kāi)始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

 
（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是      。
（2）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H₂O₂溶液，目的是將Fe²⁺氧化為     ，便于調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去。為使Fe(OH)₃、Al(OH)₃沉淀完全，而Zn(OH)₂不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為        ～      。檢驗(yàn)Fe³⁺是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是靜置片刻，取少量上層清液，滴加            溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe³⁺沉淀完全。
（3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的          。

某同學(xué)用下列裝置驗(yàn)證一些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A．Ⅰ圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管左側(cè)紅墨水上升

B．Ⅱ圖中：觀察到濕潤(rùn)的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成

C．Ⅲ圖中：觀察到量簡(jiǎn)內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應(yīng)

D．Ⅳ圖中，可以比較KMnO4、Cl2和S還原性的相對(duì)強(qiáng)弱

某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。

（1）試劑X的化學(xué)式       。A中制取Cl₂的離子方程式                   。
（2）試劑Y的名稱(chēng)為             。
（3）通入一定量潮濕的Cl₂反應(yīng)后，經(jīng)檢測(cè)，D中只有Cl₂O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時(shí)含有NaHCO₃等，某同學(xué)對(duì)C中所得固體殘?jiān)�的成分進(jìn)行探究。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO₃和                     ；
假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO₃和                     。
②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液
步驟3：

 
（4）已知，Cl₂O與水反應(yīng)生成次氯酸，則D中Cl₂O進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                                                                            。

下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是

A．分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌

B．失去標(biāo)簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液，可以用碳酸銨溶液鑒別

C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水CuCl2固體

D．檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物體是否是Fe2O3 的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液

海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分

下列判斷正確的是

A．步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液

B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是乙醇

D．步驟④的操作是過(guò)濾

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)一種焰火原料（由兩種短周期的常見(jiàn)金屬單質(zhì)組成的合金粉末）進(jìn)行探究。請(qǐng)完成下列探究報(bào)告。
【探究目的】探究該焰火原料的組成
【資料檢索】①M(fèi)g^2＋檢驗(yàn)方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol·L^－1NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料（對(duì)硝基苯偶氮苯二酚）。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍(lán)色，表示待檢液中含有Mg^2＋。Ag^＋、Cu^2＋、Fe^3＋、NH₄^＋會(huì)妨礙Mg^2＋檢出
②Mg(OH)₂可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見(jiàn)不溶堿難溶于氯化銨
③很多合金是金屬互化物，有確定的化學(xué)組成
【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類(lèi)；②測(cè)定焰火原料的化學(xué)式
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）甲同學(xué)進(jìn)行了初步試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表。

試驗(yàn)序號(hào)	實(shí) 驗(yàn) 步 驟	實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象	結(jié) 論
①	取少量該焰火原料加入冷水	無(wú)明顯現(xiàn)象	________________
②	取少量該焰火原料加入稀鹽酸	完全溶解，有大量氣體	_________________

 
（2）乙同學(xué)取甲第②組實(shí)驗(yàn)的溶液，加入鎂試劑(Ⅰ)染料，得出合金中不含鎂。
乙的結(jié)論________________（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）。判斷理由為                  
（3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定焰火原料中的金屬種類(lèi)，實(shí)驗(yàn)記錄如下。

由丙的實(shí)驗(yàn)記錄可知，該焰火原料是由_______和_________兩種金屬組成的合金；實(shí)驗(yàn)中濾液加入足量
氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是______________________________。
（4）丁同學(xué)利用丙同學(xué)的結(jié)論，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟，確定合金組成。

問(wèn)題討論：
①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有______________（填寫(xiě)選項(xiàng)字母）；
A．m、n            B．m、y         C．n、y
②若合金中相對(duì)原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線；

③當(dāng)y＝8.5mol時(shí)，該合金是一種金屬互化物，其化學(xué)式為_(kāi)_______________

從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及到下列操作，其中正確的是（考查每一個(gè)操作時(shí)，假設(shè)其它操作均正確）（  ）

A．海帶灼燒成灰  B．過(guò)濾得含I－溶液  C．放出碘的苯溶液   D．分離碘并回收苯

 

過(guò)氧化鈣晶體（CaO₂·8H₂O）呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開(kāi)
始分解放出氧氣。過(guò)氧化鈣可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供
氧等。實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO₃、FeCO₃等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再
用純的碳酸鈣制取過(guò)氧化鈣，其主要流程如下：

回答下列問(wèn)題：
整個(gè)流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有     個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出其中任意一個(gè)的離子方程式：                                ；
（2）反應(yīng)②生成CaO₂·8H₂O的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                   ；
反應(yīng)時(shí)用冰水冷卻的主要原因是                                        ；
（3）將過(guò)氧化鈣晶體在坩堝中加熱并逐漸升高溫度。測(cè)得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖曲線所示，則350℃以后所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為                                  。