“長(zhǎng)征二號(hào)”運(yùn)載火箭將我國(guó)“神舟七號(hào)”飛船在中國(guó)酒泉發(fā)射中心成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了太空行走的目標(biāo)。發(fā)射火箭時(shí)以肼(N₂H₄)為燃料，二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知4 g N₂H₄(g)在上述反應(yīng)中放出71 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

烯烴通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：

化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

1 mol CH₄氣體完全燃燒放出熱量為802 kJ·mol^-1，但當(dāng)不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為519kJ。如果1mol CH₄與nmol O₂燃燒生成CO、CO₂氣體和液態(tài)水，放出731.25 kJ熱量。
（1）寫(xiě)出CH₄氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式；
（2）計(jì)算n的值。

在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2CO（氣）+O₂（氣）=2CO₂（氣）+566千焦
CH₄（氣）+2O₂（氣）=CO₂（氣）+2H₂O（液）+890千焦
由1摩CO和3摩CH₄組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（　�。�

A．2912千焦

B．2953千焦

C．3236千焦

D．3867千焦

SO₂和O₂是在催化劑表面上接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的，所以這種生產(chǎn)硫酸的方法叫接觸法，接觸法制硫酸的工藝中SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，已知在101kPa 時(shí)每l mol SO₂被氧化成l mol SO₃放出熱量98.3kJ，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

A．SO2（g）+ 1 2 O2（g）═SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1

B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-176.94kJ?mol-1

C．SO2（g）+ 1 2 O2（g）═SO3（g）；△H=-88.47kJ?mol-1

D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=+196.6kJ?mol-1

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2mol SO₂、1mol O₂充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO₂的物質(zhì)的量為1mol．則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1

B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3 kJ?mol-1

C．SO2（g）+ 1 2 O2（g）?SO3（g）△H=+98.3 kJ?mol-1

D．SO2（g）+ 1 2 O2（g）?SO3（g）△H=+196.6 kJ?mol-1

按要求完成各題
（1）已知，1mol N₂（g）與足量O₂（g）起反應(yīng)，生成2mol NO₂（g），吸收68kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：
______
（2）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的電離方程式：CH₃COOH______；NH₃?H₂O______
（3）寫(xiě)出下列各物質(zhì)水解的離子方程式：NaHCO₃______；AlCl₃______
（4）把足量的碳酸鈣粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示為：______．

下列熱化學(xué)方程式中，△H能表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是（　　）

A．2C8H18O（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-11828.0 kJ?mol-1

B．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1

C．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ?mol-1

D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1

一種混合動(dòng)力車(chē)，可以分別用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或者二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輪．汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車(chē)和下坡時(shí)內(nèi)燃機(jī)提供推動(dòng)力，使電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)．目前內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，電動(dòng)機(jī)一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）．
試分析回答下列問(wèn)題：
（1）已知汽車(chē)在剎車(chē)和下坡時(shí)，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：甲電極：M+H₂O+e^-→MH+OH^-（M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金）乙電極：Ni（OH）₂+OH^--e^-→NiOOH+H₂O則在這一過(guò)程中甲、乙兩電極的名稱(chēng)分別是：甲：______；乙：______．
（2）當(dāng)汽車(chē)上坡或加速時(shí)，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：甲電極：______；乙電極：______；電極周?chē)�溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小“，下同）甲______；乙______．
（3）內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)因?yàn)椴糠制�油不完全燃燒�?huì)產(chǎn)生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：
C₈ H₁₈（1）+25/2O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol
H₂O（g）=H₂ O（1）；△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______．
（4）為降低汽車(chē)尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車(chē)的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）
已知在溫度為T(mén)的條件下，當(dāng)補(bǔ)燃器中化學(xué)反應(yīng)速率V（正）=V（逆）時(shí)，各物質(zhì)濃度存在下列恒定關(guān)系：

c(CO2)2

c(CO)2×c(O2)

=108
在溫度為T(mén)的條件下，若某汽車(chē)排人補(bǔ)燃器的CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^-5mol?L^-1和1.01×10^-4mol?L^-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10^-6mol?L^-1，則補(bǔ)燃器中應(yīng)不斷補(bǔ)充O₂，并使O₂濃度保持在______mol?L^-1．