用鉑電極電解一定質(zhì)量某濃度的CuSO₄，一段時(shí)間后停止電解。若此時(shí)加入19.6gCu(OH)₂，所得溶液恰好與原溶液完全相同，則下列說(shuō)法不正確的是

A．原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為32g

B．電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol

C．電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D．在相同條件下，陰極得到氣體的體積大于陽(yáng)極得到氣體的體積

用碳棒電極電解一定質(zhì)量的某濃度的氯化鉀溶液，一段時(shí)間后停止電解。此時(shí)若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為（　　）

A．9 mol

B．7 mol

C．6 mol

D．8 mol

用石墨作電極電解+n價(jià)金屬的硝酸鹽溶液，當(dāng)陰極上析出mg金屬時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為

A．10n

B．10m

C．10mn

D．40mn

下列描述不正確的是（    ）

A．在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陽(yáng)極

B．工業(yè)制硫酸，需要在接觸室的兩層催化劑之間裝上一個(gè)熱交換器

C．在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室，避免陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)

D．用鉑電極電解CuS04溶液，當(dāng)Cu2＋濃度降低至原來(lái)一半時(shí)，停止通電，若加入適量Cu(OH)2能使溶液恢復(fù)成原來(lái)濃度

常溫下用鉑電極電解2L含KCl和KNO₃的混和溶液一段時(shí)間，若導(dǎo)線上通過(guò)了n mol電子的電量，電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中pH與n的關(guān)系是(    )

A．pH=-lg

B．pH=14+lg

C．pH="-lg2n"

D．pH=14-lg

某實(shí)驗(yàn)小組利用飽和食鹽水、導(dǎo)線、直流電源（用“” 或“”表示）、燒杯、靈
敏電流計(jì)（用“”表示）和兩個(gè)電極棒（分別是M、N）進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究。
甲同學(xué)安裝好儀器，接好直流電源通電幾分鐘，發(fā)現(xiàn)M處溶液逐漸變淺綠色，過(guò)一段時(shí)間，溶液變得渾濁且逐漸出現(xiàn)紅棕色。
乙同學(xué)所用的儀器和甲同學(xué)的看上去相同，但接好直流電源通電幾秒鐘，卻聞到一股刺鼻的氣味，馬上停止通電。
丙同學(xué)安裝好儀器，線路閉合幾秒鐘后，卻沒(méi)有發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，他又很快接入靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請(qǐng)根據(jù)上述同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答以下問(wèn)題：
（1）M電極棒材料是（寫(xiě)化學(xué)式）         ，N電極棒材料是（寫(xiě)化學(xué)式）          。
（2）在下列虛框內(nèi)完成對(duì)應(yīng)三個(gè)同學(xué)的裝置圖：

（3）按要求寫(xiě)出三個(gè)同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式：
甲同學(xué)N電極方程式                                   
乙同學(xué)總反應(yīng)的離子方程式                                            
丙同學(xué)N電極方程式                                   
（4）用化學(xué)方程式解釋甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到M處溶液出現(xiàn)渾濁后轉(zhuǎn)為紅棕色現(xiàn)象的原因：
                                                                   。
（5）丙同學(xué)為了保護(hù)M電極不被腐蝕，他可以將N電極棒更換為（寫(xiě)化學(xué)式）            。為驗(yàn)證該防護(hù)方法有效，他又做下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)：接通電路2分鐘后，分別在M電極區(qū)滴入2滴黃色K₃[Fe(CN)₆]溶液，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有更換N電極棒的燒杯中的現(xiàn)象是                     。

在室溫度下，1 L某溶液中含有的離子如下表：
用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3 mol e^―通過(guò)時(shí)（忽視電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說(shuō)法正確的是

A．電解后溶液的pH=" 0"	B．陽(yáng)極與陰極析出的氣體物質(zhì)的量之比為1：2
C．陽(yáng)極電極反應(yīng)：2Cl——2e—=Cl2	D．陰極析出32g銅

（18分）金屬鎳（Ni）的應(yīng)用越來(lái)越廣泛。
（1）LiNiO₂常用作鋰離子電池的正極材料，負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li^＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：
xLi＋Li_1-xNiO₂LiNiO₂
LiNiO₂中，Ni元素的化合價(jià)為     ；充電時(shí)，LiNiO₂中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有    （填元素符號(hào)）
（2）Ni常被鍍?cè)诮饘僦破飞弦员Ｗo(hù)金屬不生銹。鍍鎳的方法有：
方法Ⅰ： 電鍍鎳。以NiSO₄為電鍍液。
① 待鍍零件與電源           相連，金屬鎳板與電源              相連。
方法Ⅱ：化學(xué)鍍。將待鍍零件浸泡在含有Ni²⁺和H₂PO₂^－的溶液中，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）    Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →     Ni ⁺   +        H₂PO₃^－+     
（b）6H₂PO₂^－ + 2H⁺＝ 2P+ 4H₂PO₃^－+ 3H₂↑
上述反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的。
② 請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式（a）。
③ 化學(xué)鍍與電鍍相比較，在原理上的相同點(diǎn)是：                                     。
（3）Ni可以與CO(g)發(fā)生反應(yīng)：
利用該反應(yīng)可以提純粗Ni，得到高純度的金屬Ni。
① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                     
② 生產(chǎn)中，在如圖所示密閉容器中充入CO氣體，粗Ni放置在               （填編號(hào)）
A．低溫區(qū)                       B．高溫區(qū)

（14分）
如下圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極．按要求回答下列問(wèn)題．

（1）打開(kāi)K₂，合并K₁．B為     極，A的電極反應(yīng)為                ，最終可觀察到的現(xiàn)象是                                                   ．
（2）打開(kāi)K₁，合并K₂．E為       極，F(xiàn)極的電極反應(yīng)為                       ，
檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是                                       ．
（3）若往U型管中滴加酚酞，進(jìn)行（1）（2）操作時(shí)，A、B、E、F電極周?chē)�能變紅的是                       ，原因是                                ．

2009年10月1日晚,為慶祝新中國(guó)成立60周年全國(guó)各地燃放的焰火在寂靜的夜空綻放出絢麗多姿的畫(huà)面，這是利用了一些金屬元素在燃燒時(shí)產(chǎn)生不同的顏色的原理，如含有鈣、鉀、銅元素的化合物能產(chǎn)生磚紅色、紫色、綠色的火焰。結(jié)合我們學(xué)過(guò)的知識(shí)，下列關(guān)于鈣、鉀、銅的冶煉方法正確是（  ）

A．電解法熱分解法熱還原法	B．電解法電解法熱還原法
C．熱還原法熱分解法電解法	D．電解法電解法熱分解法