高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是鐵的一種重要化合物，具有極強(qiáng)的氧化性。
（1）將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－)=1.0×10^－3mol·L^－的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO₄^2－)隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖1所示。
該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________；FeO₄^2－發(fā)生反應(yīng)的△H____________0（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）將適量K₂FeO₄分別溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c(FeO₄^2－)=1.0×10^－3 mol·L^－的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對(duì)K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，其變化圖像見(jiàn)圖2，800min時(shí)，在pH=11.50的溶液中，K₂FeO₄的濃度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是______________。
（3）電解法是工業(yè)上制備K₂FeO₄的一種方法。以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽(yáng)極溶液中加入KOH，即在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），說(shuō)明           。電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeO₄^2－，該電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。
（4）與MnO₂—Zn電池類似，K₂FeO₄—Zn也可以組成高鐵電池，K₂FeO₄在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO₄^2－+3eˉ+4H₂O→Fe(OH)₃+5OHˉ，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。圖3為高鐵酸鉀電池和高能堿性電池放電曲線，由此可得出的高鐵酸鉀電池的優(yōu)點(diǎn)有_______________________、________________________。

下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是

	a極板	b極板	X電極	Z溶液
A	銀	鐵	正極	AgNO3
B	石墨	石墨	負(fù)極	NaOH
C	鋅	石墨	負(fù)極	CuSO4
D	銅	石墨	負(fù)極	CuCl2

 

電解加工是利用電解原理使金屬在電解液中溶蝕成預(yù)定形狀的方法。電解加工一銅構(gòu)件的示意圖如下：

陽(yáng)極銅件被溶蝕，而陰極的質(zhì)量和形狀都保持不變，則原始電解液不宜含有大量的

A．SO42—

B．Cl—

C．Na+

D．Cu2 +

某廠廢水中含量金屬Cr³⁺（含有少量Fe³⁺、Cu²⁺）。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到重鉻酸鉀。某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

已知：①沉淀完全，而在pH≥3.2時(shí)
Fe（OH）₃沉淀完全。
②CrO^2—₄在酸性環(huán)境中發(fā)生：
回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣的成分是        。（寫化學(xué)式）
（2）寫出第③步反應(yīng)的離子方程式           。
（3）分離出含[Cr（OH）₄]^—的溶液需要的玻璃儀器有             。
（4）目前一種采用以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重要鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

電解一段時(shí)間后，測(cè)定陽(yáng)極液中K元素和Cr元素的含量，若K元素與Cr元素的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)的鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為         。

用惰性電極電解200 mLCuSO₄溶液。通電一段時(shí)間后，測(cè)定兩極均產(chǎn)生224mL氣體(已換算至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且忽略溶液體積的變化及氣體在溶液中的溶解)，則原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和所得溶液的pH為

A．0．04 mol·L-1 1	B．0．02 mol·L-1 2
C．0．03 mol·L-1 5	D．0．05 mol·L-1 1

用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相等的CuSO₄、NaCl混合溶液，電解過(guò)程中不可能發(fā)生的反應(yīng)是

A．2Cl－＋Cu2+Cu＋Cl2↑

B．2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

C．2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D．2H2O2H2↑＋O2↑

化工中把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫氯堿工業(yè)，其生產(chǎn)流程如下：

除去食鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—，應(yīng)分別加入下列沉淀劑：①NaOH（aq）、
②Na₂CO₃(aq)、③BaCl₂（aq），加入沉淀劑的順序?yàn)?u>                  （填序號(hào)）；加入鹽酸的作用為                                         。
（2）下圖為實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置。X、Y均為石墨電極，兩極周圍溶液均滴有幾滴酚酞試液。

①電解一段時(shí)間后，X電極及附近溶液能觀察到的現(xiàn)象是           ；
Y電極上的電極反應(yīng)式為                          ，檢驗(yàn)該極產(chǎn)生的氣體的方法是                                         。
②電解飽和食鹽水的離子方程式為                              ；若飽和食鹽水體積為200mL，且忽略電解過(guò)程中的體積變化及氣體溶解，當(dāng)兩極共收集到氣體（共兩種）44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，溶液的pH=          。

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和200g10.00％的K₂SO₄溶液．電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K₂SO₄濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________________。
（2）電極b上生成的氣體在標(biāo)狀況下的體積為_(kāi)_________________，此時(shí)甲燒杯中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液的密度為1g/cm³）_______________。
（3）電極c的質(zhì)量變化是___________g，欲使電解后乙中的電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)該向溶液中加入適量的___________（填字母編號(hào)）。

A．Cu(OH)2

B．Cu2O

C．CuCO3

D．Cu2(OH)2CO3

（4）其他條件不變，如果把乙裝置改為電解精煉銅，則c電極的材料為_(kāi)__________，d電極的材料為_(kāi)_____。

用石墨作電極，電解0.1 mol / L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是

A．HCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．KCl

用石墨電極電解CuSO₄和KNO₃的混合溶液500 mL，經(jīng)一段時(shí)間電解后，兩極都得到11.2 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積），則此混合液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為

A．0.5 mol/L

B．0.8 mol/L

C．1 mol/L

D．1.5 mol/L