用石墨作電極，電解0.1 mol / L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是
A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．KCl
C

試題分析：根據(jù)溶液中離子的放電順序判斷溶液中氫離子濃度是否變化，從而確定溶液pH值是否變化。A、電解鹽酸，溶液中氫離子、氯離子放電，所以溶液中氫離子濃度逐漸減小，pH值逐漸變大，故A錯(cuò)誤；B、電解氫氧化鈉溶液，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉的濃度增大，溶液的pH值增大，故B錯(cuò)誤；C、電解硫酸鈉溶液，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中硫酸鈉的濃度增大，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，仍然顯中性，所以溶液的pH值保持不變，故C正確；D、電解氯化鈉溶液，溶液中氫離子和氯離子放電，所以溶液中氫離子濃度逐漸減小，pH值逐漸變大，故D錯(cuò)誤，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列描述中不符合生產(chǎn)實(shí)際的是
A：電解熔融Al2O3制金屬鋁，用鐵作陽極
B：電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C：電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D：在鍍件上鍍鋅，用鋅用陽極，硫酸鋅作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鐵作電極，電解500mL 1mol/L CuCl2溶液，當(dāng)某電極質(zhì)量增加19.2g時(shí)，停止通電。將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，蒸干灼燒，得到固體質(zhì)量為
A．65.1 gB．40gC．48.75 gD．82.7 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取。Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2↑下列說法正確的是
A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．銅電極接直流電源的負(fù)極
D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示，對該裝置及其原理判斷錯(cuò)誤的是(     )
A．c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜
B．A溶液為硫酸，B溶液為氫氧化鈉
C．a(chǎn)氣體為氫氣，b氣體為氧氣
D．該電解反應(yīng)的總方程式為：2Na2SO4＋6H2O 2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某廠廢水中含量金屬Cr3+（含有少量Fe3+、Cu2+）。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到重鉻酸鉀。某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

已知：①沉淀完全，而在pH≥3.2時(shí)
Fe（OH）3沉淀完全。
②CrO2—4在酸性環(huán)境中發(fā)生：
回答下列問題：
（1）濾渣的成分是        。（寫化學(xué)式）
（2）寫出第③步反應(yīng)的離子方程式           。
（3）分離出含[Cr（OH）4]—的溶液需要的玻璃儀器有             。
（4）目前一種采用以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重要鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

電解一段時(shí)間后，測定陽極液中K元素和Cr元素的含量，若K元素與Cr元素的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)的鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

由軟錳礦（主要成分為MnO2)制備KMnO4的實(shí)驗(yàn)流程可表示如下：

(1)操作Ⅱ的名稱是____________。
(2)可循環(huán)利用的物質(zhì)____________(填化學(xué)式）。
(3)反應(yīng)②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。
(4)反應(yīng)②中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的______(填字母序號）
A．稀鹽酸    B．稀硫酸     C．稀醋酸
(5)電解猛酸鉀溶液也可以得到高錳酸鉀，其陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，如下圖，b作____________極，電解池的陽極反應(yīng)式是____________；若電解過程中收集到2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則得到高錳酸 鉀____________克。(提示：陰離子放電順序MnO42->OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

碘酸鉀（KIO3）晶體是我國規(guī)定的食鹽加碘劑。它通常是以碘為原料與過量KOH溶液通過下列反應(yīng)制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，再將KI和KIO3的混合溶液電解，將其中的I―轉(zhuǎn)化為IO3―，裝置如圖。

（1）在反應(yīng)3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為        。
（2）電解前，將KI和KIO3混合溶液加入陽極區(qū)；將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)。電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)                      ；陰極上得到的氣體產(chǎn)物為                 ；
（3）某同學(xué)查資料獲知：KIO3在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                 ，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)陽極區(qū)電解液中是否含有I―，該同學(xué)選用淀粉溶液和稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其它儀器及用品自選，請完成其方案：
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象及結(jié)論
 
 
 
（4）電解完畢，從電解液中得到KIO3晶體的過程為：

步驟①的操作名稱        ，步驟④中洗滌晶體的目的                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解的說法正確的是
A．電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
B．電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)
C．電解時(shí)溶液中靠電子導(dǎo)電
D．工業(yè)上通過電解熔融MgO制備Mg單質(zhì)

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