某原電池工作時總的反應(yīng)為Zn+Cu²⁺===Zn²⁺+Cu，該原電池的組成可能是  

A．Zn為正極，Cu為負極，CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液

B．Cu為正極，Zn為負極，稀H2SO4作電解質(zhì)溶液

C．Cu為正極，Zn為負極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液

D．Fe為正極，Zn為負極，CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液

在下圖所示的原電池中，下列說法正確的是

A．Zn為負極，Cu為正極

B．正極反應(yīng)為 Zn － 2e－ ="="

C．負極反應(yīng)為Cu － 2e－="="

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

一個電池的總反應(yīng)：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是

A．

B．

C．

D．

正極        Zn             Cu               Cu            Ag
負極        Cu             Zn               Zn            Cu
電解質(zhì)溶液  CuCl₂          H₂SO₄            CuSO₄         AgNO₃

結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是

A．Ⅰ是驗證犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置

B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應(yīng)均是Fe－2e－＝Fe2＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍色沉淀

（8分）約6cm長，2cm寬的銅片和鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2cm），將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“–”端相連結(jié)，電流表指針調(diào)到中間位置，取50 mL兩只小燒杯，在一只燒杯中注入40mL濃HNO₃，另一只燒杯中注入40mL稀硫酸，試回答下列問題：
①兩電極同時插入稀H₂SO₄中，原電池的負極為______（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：____________________________。
②兩電極同時插入濃HNO₃中，原電池的負極為_________（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：_____________________________。

鋰釩氧化物凝膠電池能量密度高，成本低，便于大量推廣。電池總反應(yīng)式為：
,該電池放電時的有關(guān)說法正確的是（)

A．負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極材料為V2O5

B．鋰離子在凝膠中向負極移動

C．正極的電極反應(yīng)式為

D．該電池的凝膠介質(zhì)也可用KOH溶液代替

如下圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在記錄卡片上寫下了一些記錄：
在卡片上，描述合理的是

A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④

電子表和電子計算機的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液總反應(yīng)式：Ag₂O + H₂O+ Zn=Zn(OH)₂ + 2Ag 下列說法正確的是

A．Ag2O是正極， Zn是負極

B．Zn是正極，Ag2O是負極

C．工作時，電池負極區(qū)溶液PH增大

D．工作時，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

如圖為原電池，其中鹽橋是只允許陰陽離子自由通過的導(dǎo)電材料。電極I通入氫氣、電極II有氫氣逸出,原電池總反應(yīng)為。下列相關(guān)描述錯誤的是

A 電極II為正極發(fā)生還原反應(yīng)
B 電流方向由I經(jīng)外電路到II
C.  放電時電極I周圍pH減小
D.  原電池總反應(yīng)不一定是氧化一還原反應(yīng)

下圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是

A．該裝置中電子由Zn極流向Cu極，溶液中的SO42-通過鹽橋移向Zn極

B．將上述裝置中的Zn棒和Cu棒同時浸入CuSO4溶液，電流計的指針偏轉(zhuǎn)幅度變小，且很快減弱

C．將燒杯內(nèi)溶液對換，電流計指針也能發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D．將鹽橋改為銅導(dǎo)線連接兩種溶液，電流由Cu極移向Zn極