（8分）約6cm長，2cm寬的銅片和鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2cm），將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“–”端相連結(jié)，電流表指針調(diào)到中間位置，取50 mL兩只小燒杯，在一只燒杯中注入40mL濃HNO3，另一只燒杯中注入40mL稀硫酸，試回答下列問題：
①兩電極同時(shí)插入稀H2SO4中，原電池的負(fù)極為______（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：____________________________。
②兩電極同時(shí)插入濃HNO3中，原電池的負(fù)極為_________（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：_____________________________。
（8分）每空各2分
鋁，    Al-3e-=Al3+            Cu    NO3-+2H++e-=NO2+H2O
（1）在電解質(zhì)稀硫酸形成的原電池中，活性較強(qiáng)的鋁為負(fù)極，失電子：Al-3e-=Al3+
（2）在電解質(zhì)濃硝酸形成的原電池中，由于在常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，反而活性較差的銅失電子，做負(fù)極：Cu-2e-=Cul2+，溶液中的硝酸根離子在正極上得電子：NO3-+2H++e-=NO2+H2O
（可由總反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O減去負(fù)極反應(yīng)面得到正極反應(yīng)式）
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)電池中，屬于綠色電池的是
A．鉛蓄電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．氫氧燃料電池

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是對(duì)21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子。回答如下問題：
（1）以壬烷（C9H20）代表汽油，這個(gè)電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
                                                           
（2）這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是：　　      　    　　　　
負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：　　　　　 　    　         　　　　　
固體電解質(zhì)里的O2－的移動(dòng)方向是：　　            　　　　  
向外電路釋放電子的電極是：　　　                        　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鋅片、銅片和硝酸銀組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是        （    ）
A．2H++2e-=H2↑B．Zn-2e-=Zn2+
C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Ag++e-=Ag

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是
A．該裝置中電子由Zn極流向Cu極，溶液中的SO42-通過鹽橋移向Zn極
B．將上述裝置中的Zn棒和Cu棒同時(shí)浸入CuSO4溶液，電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)幅度變小，且很快減弱
C．將燒杯內(nèi)溶液對(duì)換，電流計(jì)指針也能發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D．將鹽橋改為銅導(dǎo)線連接兩種溶液，電流由Cu極移向Zn極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是
A．Zn是負(fù)極B．電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu
C．溶液中H+向負(fù)極移動(dòng)D．Zn電極反應(yīng)：Zn －2e－==Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在電解水時(shí)，常加入一些稀硫酸，其目的是
A．使溶液酸性增強(qiáng)B．使溶液中離子濃度減小
C．提高溶液的導(dǎo)電性D．使溶液的氧化性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，硬幣制作時(shí)鋼芯應(yīng)該做
A．陽極B．陰極C．正極D．負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（20分）（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是                    。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                        。
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中
電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①        若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液
則陽極的電極反應(yīng)式為                           ，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                       ，通過一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         。
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為           
③若用此裝置電解精煉銅，         做陽極，電解液CuSO4的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做         ，電鍍液的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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