新型微生物原料電池可以將富含有機(jī)物的污水變成干凈的水，同時(shí)提供電能。該電池中用質(zhì)子交換膜將正負(fù)極分開。工作時(shí)，將污水注入反應(yīng)槽中，污水中的有機(jī)物在微生物作用下分解放出電子和質(zhì)子，質(zhì)子通過交換膜到另一極與富含氧氣的水反應(yīng)。下列說法正確的是

A．注入污水的一極是電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．注入污水的一極是電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．這種新型微生物燃料電池適宜處理硫酸廠的廢水

D．用葡萄糖表示污水中的有機(jī)物，通入污水一極的電極反應(yīng)為

C₆H₁₂O₆+6O₂6CO₂+6H₂O

目前，科學(xué)家正在研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na⁺導(dǎo)電的β－Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：2Na＋xSNa₂S_x，下列說法中正確的是

A．放電時(shí)Na作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)

B．充電時(shí)，鈉極與外電源的正極相連

C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：xS2--2e-＝xS

D．若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0．2 mol 電子，則用去的鈉為4．6g

（10分）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖所示；兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。

（1）a極是      極，b極是     極，
電極反應(yīng)式分別為           ，                                。
（2）氫氣是燃料電池最簡(jiǎn)單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來源的限制。常用的燃料，往往是某些碳?xì)浠�合物，如甲烷（天然氣）、汽油等。�?qǐng)寫出將圖中H₂換成CH₄時(shí)所構(gòu)成的甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式：                                    。此時(shí)電池內(nèi)總的反應(yīng)方程式為                              。

下列關(guān)于堿性鋅錳電池的判斷正確的是                           （      ）

A．Zn是正極， MnO2是負(fù)極

B．工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn

C．Zn是負(fù)極， MnO2是正極

D．Zn 電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)

鐵鎳蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni₂O₃+3 H₂O  Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液

B．電池的正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

C．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+20H一一2e一 Fe(OH)2

D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液的pH升高

全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為：
V³⁺+ VO²⁺+H₂OVO₂⁺+2H⁺+V²⁺   下列說法正確的是

A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO+2+2H++e—=VO2+ +H2O

B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗1mol氧化劑

C．放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D．放電過程中，H+由正極移向負(fù)極

近來報(bào)道，含鎳烤瓷牙可能導(dǎo)致人體出現(xiàn)不良反應(yīng)。粗鎳中含有少量雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Pt，可用電解法制備高純度的鎳(已知氧化性：Fe^2＋<Ni^2＋<Cu^2＋)，下列敘述正確的是

A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ni2＋＋2e－===Ni

B．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt

C．電解后，溶液中存在的陽(yáng)離子只有Fe2＋和Zn2＋

D．電解過程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為             ；放電時(shí)鉀離子移向電池的                                            （填“正”或“負(fù)”）        極
（2）碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，
則H₂CO₃ HCO₃^-＋H⁺的平衡常數(shù)K₁=           （已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中
c(H₂CO₃)      c(CO₃^2-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
                   （用離子方程式和必要的文字說明）。

鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：2PbSO₄(s)+2H₂OPb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)，下面是關(guān)于鉛蓄電池的一些說法：
①放電反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，充電反應(yīng)是電解反應(yīng)
②反應(yīng)(1)是充電反應(yīng)，反應(yīng)(2)是放電反應(yīng)
③在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
④在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板
⑤在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO₄^2-(aq)-2e^-=PbSO₄(s)
⑥在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄(s)+2e^-=Pb(s)+SO₄^2-(aq)
下列各選項(xiàng)中所包括的說法都正確的是

A．①③⑤

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①②④

（6分）氫氧堿性燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的新型電池，在航空航天、潛艇和汽車等領(lǐng)域得到了廣泛的應(yīng)用。
⑴寫出該電池兩極的電極反應(yīng)式。
負(fù)極：                                                  ，
正極：                                                  。
⑵ 用該燃料電池做電源，以石墨為電極電解足量的飽和食鹽水，請(qǐng)回答下列問題：
①寫出電解飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。
②每生成 0.1 mol 陽(yáng)極產(chǎn)物，燃料電池中消耗氫氣的物質(zhì)的量為            。