鉛蓄電池的電池反應(yīng)為:2PbSO4(s)+2H2OPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq),下面是關(guān)于鉛蓄電池的一些說(shuō)法:
①放電反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng),充電反應(yīng)是電解反應(yīng)
②反應(yīng)(1)是充電反應(yīng),反應(yīng)(2)是放電反應(yīng)
③在充電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變小
④在放電時(shí),該電池的負(fù)極材料是鉛板
⑤在放電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)
⑥在充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
下列各選項(xiàng)中所包括的說(shuō)法都正確的是
A.①③⑤B.②④⑥C.③⑤⑥D.①②④
D

正確答案:D
①正確,原電池是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),放電反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng),充電反應(yīng)是電解反應(yīng)
②正確,反應(yīng)(1)是充電反應(yīng),反應(yīng)(2)是放電反應(yīng)
③不正確,在充電時(shí),由反應(yīng)(1)得出,有硫酸生成,電池中硫酸的濃度不斷變大
④正確,在放電時(shí),還原劑作為反應(yīng)的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),該電池的負(fù)極材料是鉛板
⑤不正確,在放電時(shí),應(yīng)是負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s),正極應(yīng)得電子。
⑥不正確,在充電時(shí),應(yīng)是陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq),陽(yáng)極應(yīng)失電子。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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LiFePO4可用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4,電解質(zhì)為導(dǎo)電固體。下列有關(guān)LiFePO4電池的說(shuō)法正確的是
A.該電池可用水作電解質(zhì)溶液
B.充電時(shí),電池內(nèi)部的Li向陽(yáng)極移動(dòng)
C.充電陽(yáng)極反應(yīng)LiFePO4-e=FePO4+Li
D.放電時(shí)正極材料的質(zhì)量減少

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如圖所示,通電5 min后,第③極增重2.16 g,同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL,設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL。
⑴電源F為_(kāi)___________極;第②極為_(kāi)_________極; B池為_(kāi)__________池;
⑵A池中第②極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________        ___;          
A池中第①極上產(chǎn)生氣體體積為_(kāi)_________________ mL;(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
(3) 通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為               ;

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一種新型燃料電池,以鎳板為電極插入KOH溶液中,分別向兩極通乙烷和氧氣,電極反應(yīng)為:C2H6 + 18OH-→2CO + 12H2O + 14e-;14H2O + 7O2 + 28e-→28OH-,有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是(   )
A.通氧氣的電極為正極
B.在電解質(zhì)溶液中CO向正極移動(dòng)
C.放電一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D.參加反應(yīng)的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7:2

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NH3中氫原子可被鋰原子替代。亞氨基鋰(Li2NH)是一種良好的固體儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH+H2→LiNH2+LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.Li2NH中N的化合價(jià)為-1
B.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同
C.LiH中的陽(yáng)離子半徑大于陰離子半徑
D.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

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下列關(guān)于堿性鋅錳電池的判斷正確的是                           (      )
A.Zn是正極, MnO2是負(fù)極
B.工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn
C.Zn是負(fù)極, MnO2是正極
D.Zn 電極發(fā)生還原反應(yīng),MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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2H2 - 4e- = 4H+             O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
下列說(shuō)法不正確的是
A.右電極為電池正極,b處通入的物質(zhì)是氧氣
B.左電極為電池負(fù)極,a處通入的物質(zhì)是氧氣
C.供電時(shí)的總反應(yīng)為:2H2 + O2 = 2H2O
D.H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

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用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂—KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( )
①在電路中,電路由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為:Ag+ + e ="=" Ag
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與原電池反應(yīng)相同
A.①②B.②③C.②④D.③④

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