下列各項正確的是（　�。�

	電極反應式	出現(xiàn)環(huán)境
A	H2-2e-=2H+	堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應
B	4OH--4e-=O2↑+2H2O	中性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕
C	2H++2e-=H2↑	用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應
D	H2-2e-=2H+	用惰性電極電解H2SO4的陽極反應

A．A

B．B

C．C

D．D

（1）我國首創(chuàng)的海洋電池，總反應為：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，負極為：______，負極發(fā)生：______反應（填“氧化”或“還原”）；正極為鉑網(wǎng)，______（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質溶液，海水中的Na⁺移向______（填“正極”或“負極”）．
若電路中轉移3mol電子，則負極材料質量減少______克
（2）航天技術使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均可表示為：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫燃料電池的電解質是酸、其負極反應為：2H₂-4e^-=4H⁺，則正極反應為______；
堿式氫氧燃料電池的電解質是堿，其正極反應表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則負極反應為：______．
（3）如右圖：若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl₃溶液，則作銅片為______極（填正或負），寫出電極反應式：正極______負極______．

25℃時，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9．該溫度下，下列說法不正確的是（　�。�

A．同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大

C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中 c(S O 2-4 ) c(C O 2-3 ) = 1 26

D．BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉化為BaCO3

已知在室溫時，Mg（OH）₂的溶度積K_sp=5.6×10^-12（mol/L）³，要使0.2mol/l MgSO₄溶液中的Mg²⁺沉淀較為完全[c（Mg²⁺）＜5.6×10^-6mol/L]，則應向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH最小為多少？

難溶電解質AB₂的飽和溶液中，[A²⁺]=xmol/L，[B^-]=ymol/L，則Ksp值為（　�。�

A．xy2

B．xy

C．xy2

D．4xy2

下列關于沉淀溶解平衡的說法中不正確的是（　　）

A．難溶電解質在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡

B．Ksp只與難溶電解質的性質與溫度有關，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關

C．Ksp反映了物質在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的大小比較電解質在水中溶解能力的大小

D．可通過Q和Ksp的相對大小，來判斷沉淀溶解平衡的移動方向