人造地球衛(wèi)星用的一種高能電池——銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：
Zn＋2OH- －2e- = ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，據(jù)此判斷氧化銀是（  ）
A．負(fù)極，并被氧化B．正極，并被還原
C．負(fù)極，并被還原D．正極，并被氧化
B

試題分析：由銀鋅電池的工作原理可知：Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；氧化銀作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。故選項(xiàng)是B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀談黃色，再滴入滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系　�。ā　　　。�
A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2 SD．AgI＞AgCl＞Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去Ksp工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（Mn2+）=c（Cu2+）
C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，C（Mn2+）變大
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
Ksp(MnS)
Ksp(CuS)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列說法正確的是（　�。�
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知在室溫時(shí)，Mg（OH）2的溶度積Ksp=5.6×10-12（mol/L）3，要使0.2mol/l MgSO4溶液中的Mg2+沉淀較為完全[c（Mg2+）＜5.6×10-6mol/L]，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH最小為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖。當(dāng)電池工作時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是
A．電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100％
B．鋁罐是電池的負(fù)極
C．炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連
D．電池工作一段時(shí)間后炭棒和碳粒的質(zhì)量會(huì)減輕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，則下列有關(guān)說法不正確的是
A．放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>B．放電時(shí)CH3OH參與正極反應(yīng)
C．充電時(shí)陰極產(chǎn)生CH3OHD．充電時(shí)每生成1mol CH3OH，則轉(zhuǎn)移6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成，電池的總反應(yīng)式為8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，則下列敘述正確的是    (    )
A．用該電池電解CuCl2溶液產(chǎn)生2.24LCl2時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移
B．金屬鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極，加入硫酸可提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
C．電池工作(放電)過程中，SOCl2被還原為Li2SO3
D．電池工作過程中，負(fù)極消耗的鋰與正極生成的硫質(zhì)量之比為7:8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于銅鋅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）的敘述錯(cuò)誤的是        
A．電子由正極通過導(dǎo)線流向負(fù)極B．負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+
C．正極產(chǎn)生1molH2電池轉(zhuǎn)移2mol電子D．可以用碳棒代替銅片作為正極

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