已知：25℃時，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列說法正確的是(　 　)

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大

C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2

在溫度t₁和t₂下，X₂(g)和H₂反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：

下列說法正確的是

A．在相同條件下隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，平衡時X2的轉化率逐漸降低

B．t2>t1，HX的生成反應是吸熱反應

C．隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的還原性逐漸減弱

D．隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的穩(wěn)定性逐漸增強

在溶液中有濃度均為0.01mol·L^-1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等離子，已知：

當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最大

A．Cr3+

B．Fe3+

C．Zn2+

D．Mg2+

有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（ ）                                

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行并且速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解平衡不移動

下列說法中，正確的是

A．難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止

B．Ksp越小，難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱

C．Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質的性質和溫度有關

D．相同溫度下， AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

在溶液中有濃度均為0.01mol·L^—1的Fe³⁺、Cr³⁺、Mg²⁺等離子，已知：
Ksp［Fe（OH）₃］=2.6×10^—39mol⁴·L^—4；Ksp［Cr（OH）₃］=7.0×10^—31mol⁴·L^—4
Ksp［Zn（OH）₂］=1.0×10^—17mol³·L^—3；Ksp［Mg（OH）₂］=1.8×10^—11mol³·L^—3
當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小

A．F3+

B．Cr3+

C．Zn2+

D．Mg2+

（8分）（1）粗制的CuCl₂·2H₂O晶體中常含有Fe³⁺、Fe²⁺雜質。在提純時，常先加入合適的氧化劑，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列可選用的氧化劑是___________。
A.KMnO₄     　 B.H₂O₂  　　  C.Cl₂水 　　    D.HNO₃   
(2)己知：常溫下K_sp［Fe(OH)₃］=8.0×10^-38,K_sp［Cu(OH)₂］=2.2×10^-20，㏒2=0.3。通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol·L^-1時就認為沉淀完全。試計算
①將溶液的pH調至PH=__________時Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃而沉淀完全。
②若CuSO₄溶液的濃度為2.2mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為__________。
(3)調整溶液的pH可選用下列中的____________。
A.NaOH(aq)    B.NH₃·H₂O   C.CuO粉末    D.Cu(OH)₂懸濁液    E.Cu₂(OH)₂CO₃(s)

某溫度下，F(xiàn)eB（s）Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）的平衡常數(shù)表達式為Ksp= c（Fe²⁺）·c（B^2-），F(xiàn)eB在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（   ）
         

A．a點對應的Ksp等于b點對應的Ksp

B．d點無沉淀生成

C．可以通過升溫實現(xiàn)由c點變到a點

D．此溫度下，F(xiàn)eB的Ksp=2×l0-18mol2·L-2[

已知AgCl（s）Ag^＋ + Cl^－，平衡時，c（Ag^＋）·c(C^－)="Ksp" ,過量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L^-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L^-1MgCl₂ ④30 mL 0.1 mol·L^－1AgNO₃溶液中,溶液中c（Ag^＋）大小順序為

A．③①②④

B．④①②③

C．①②③④

D．④③②①

（9分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）該反應體系的平衡常數(shù)表達式為：                            
（2）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（3）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是            。
a．溶液的顏色不變                  b．2v (Cr₂O₇^2—) ="v" (CrO₄^2—)
c． Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的濃度相同
（4）完成第②步反應的離子方程式：
__Cr₂O₇^2—+ __Fe²⁺ +_____="__" Cr³⁺ +  __Fe³⁺ +__ H₂O
（5）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)· c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。
(6)寫出電解過程中的電極反應式:
陽極:                     。陰極:                        。
(7)溶液中同時生成的沉淀還有                    。