已知AgCl（s）Ag＋ + Cl－，平衡時(shí)，c（Ag＋）·c(C－)="Ksp" ,過(guò)量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag＋）大小順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．③①②④B．④①②③C．①②③④D．④③②①
B
把過(guò)量氯化銀分別投入①100 mL水，存在AgCl（s）Ag＋ + Cl－，
②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ，C（Cl－）增大，平衡左移，銀離子濃度減小,②<①
③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2此溶液氯離子濃度比②大，平衡左移程度大，銀離子濃度③<②
④30 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中,溶液中就能電離出銀離子，所以銀離子濃度最大。
銀離子濃度的大小順序?yàn)椋孩?gt;①>②>③,故選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下水的離子積為        （填具體數(shù)值）；該溫度       常溫（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為　　。
（3）除了用pH外，科學(xué)家還建議用酸度（AG）來(lái)表示溶液的酸堿性：。則該溫度下，0.01mol/L鹽酸的酸度AG＝         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C．pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH)大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲?/td>
D．10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)＝20 Ml

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積蒸餾水洗滌損耗AgCl少
B．溫度一定時(shí)，當(dāng)AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
C．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
D．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是（    ）
A． Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說(shuō)明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng)
D．向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是（ ）                                
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行并且速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag＋和Cl－
C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，將足量的AgCl分別放入下列溶液中：
①20mL0.1mol/L(NH4)2CO3溶液　　�、�40mL0.02 mol/LBaCl2溶液
③40mL0.03 mol/L鹽酸　　　　　　　④10 mL蒸餾水
⑤50 mL0.05mol/LAgNO3溶液。則AgCl的溶解度大小順序?yàn)椋?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．①=②=③=④=⑤B．①＞④＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞①＞③＞②D．④＞③＞⑤＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol·L－1的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，若混合液顯中性，必須滿(mǎn)足的條件是
A．a=bB．c(H+)=c(OH－)=10-7mol·L－1
C．混合液中Kw=c2（OH－）D．c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。下列敘述不正確的是
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生
C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同
D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不同

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