已知25°C時(shí)：

電解質(zhì)	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶度積	1.8×10－11	2.2×10－20	8.0×10－16	4.0×10－38
完全沉淀時(shí)的pH	9.7	5.0	5.5	4.0

 
在物質(zhì)的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進(jìn)行反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶即可。
(1)上述三種除雜方案都將Fe^2＋、Fe^3＋轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______(填化學(xué)式)而除去。
(2)試劑a為_(kāi)_______。
(3)寫(xiě)出②中除雜所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：________。
(4)下列與方案③有關(guān)的敘述正確的是________(填字母序號(hào))。
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過(guò)濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH大于4的溶液中Fe^3＋已完全不存在

(1)在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe^2＋。在提純時(shí)為了除去Fe^2＋，常加入合適的氧化劑，使Fe^2＋被氧化為Fe^3＋，下列物質(zhì)可采用的是________。
A．KMnO₄　　B．H₂O₂　　C．氯水　　D．HNO₃
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH＝4，使Fe^3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，可以達(dá)到除去Fe^3＋而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A．NaOH     B．KOH    C．CuO  D．Cu(OH)₂
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH＝4不一定能達(dá)到除去Fe^3＋而不損失Cu^2＋的目的。乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp＝8.0×10^－38，Cu(OH)₂的溶度積K_sp＝3.0×10^－20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^－5mol·L^－1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^－1，則Cu(OH)₂開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______，F(xiàn)e^3＋完全沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______，通過(guò)計(jì)算確定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn^2＋離子或Zn(OH)₄^2—離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)₂的溶度積(K_sp)＝________。
(3)某廢液中含Zn^2＋離子，為提取Zn^2＋離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________。
(4)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl₂白色晶體；25℃時(shí)，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：

c(HCl)/( mol·L－1)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

 
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl₂固體在0.50 mol·L^－1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl₂能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(如配合離子)
D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L^－1)如圖所示。

(1)pH＝3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，應(yīng)該控制溶液的pH________。
A．<1　　B．4左右　　C．>6
(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co^2＋雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是__________________________。
(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu(NH₃)₄]^2＋，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________________。
(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)	FeS	MnS	CuS
Ksp	6.3×10－18	2.5×10－13	1.3×10－35
物質(zhì)	PbS	HgS	ZnS
Ksp	3.4×10－28	6.4×10－33	1.6×10－24

 
為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的________。
A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na₂S

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pX=－lgc(X)。下列說(shuō)法正確的是

A．在該溫度下，MgCO3、MnCO3的溶解度依次增大

B．d點(diǎn)可表示MnCO3的過(guò)飽和溶液，且c(Mn2＋)＞c(CO32－)

C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。	常溫下， Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	取少量 KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。	檢驗(yàn)KClO3中的氯元素
C	向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失。	說(shuō)明原溶液中一定含有CO32-或 SO32-
D	將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾，沉淀用蒸餾水洗滌。	除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2

 

實(shí)驗(yàn)：① 將0．1 mol·L^－1 MgCl₂溶液和0．5 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合得到濁液；
② 取少量①中濁液，滴加0．1 mol·L^－1FeCl₃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；
③ 將①中濁液過(guò)濾，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L^－1FeCl₃溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；
④ 另取少量白色沉淀，滴加飽和NH₄Cl溶液，沉淀溶解。
下列說(shuō)法中，不正確的是：

A．將①中所得濁液過(guò)濾，所得濾液中含少量Mg2+

B．濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)

C．實(shí)驗(yàn)②和③均能說(shuō)明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBr(s) Ag^＋(aq)＋Br^－(aq)。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為白色，說(shuō)明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

B．向此體系中加入少量AgBr固體，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)再次平衡時(shí)c(Ag＋)、c(Br－)增大

C．此體系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]1/2

D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，說(shuō)明此時(shí)c(Ag＋)＝c(Br－)

活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表：

待沉淀離子	Fe2＋	Fe3＋	Zn2＋	Cu2＋
開(kāi)始沉淀時(shí)pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀時(shí)pH	9.7	3.2	8.0	6.4

 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)步驟A加H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                     ，該步驟需控制溶液pH的范圍是                                            。
(2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是           。
(3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)ΔH＞0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS       (選填“＝”、“＞”或“＜”)0。
(4)若經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時(shí)Zn^2＋的濃度為       mg/L(常溫下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^－17)。

下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小

B．Ksp大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時(shí)，沉淀溶解平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)

C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去

D．溫度一定，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp時(shí)，溶液為AgCl的飽和溶液