活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如表：
待沉淀離子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
Cu2＋
開始沉淀時pH
6.34
1.48
6.2
5.2
完全沉淀時pH
9.7
3.2
8.0
6.4
 
請回答下列問題：
(1)步驟A加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                     ，該步驟需控制溶液pH的范圍是                                            。
(2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是           。
(3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)ΔH＞0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS       (選填“＝”、“＞”或“＜”)0。
(4)若經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時Zn2＋的濃度為       mg/L(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)。
(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O　3.2～5.2　(2)(NH4)2SO4　(3)＞　(4)0.78
(1)步驟A加入H2O2的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋便于除去，同時不引入新的雜質(zhì)。由流程圖看出該步操作只生成Fe(OH)3沉淀，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知需控制溶液pH為3.2～5.2之間。
(2)硫酸鋅溶液中加入碳酸氫銨后生成堿式碳酸鋅沉淀和硫酸銨。
(3)反應(yīng)自發(fā)，且ΔH＞0，則ΔS必大于0。
(4)由c(Zn2＋)×c2(OH－)＝Ksp
c(Zn2＋)＝＝＝1.2×10－5(mol·L－1)，即1.2×10－5 mol·L－1×65 g·mol－1＝7.8×10－4g·L－1，即0.78 mg·L－1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8．0×10-16。
下列說法錯誤的是
A．沉淀中只有Fe(OH)3B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2
C．濾液c(Fe3+)=4．0×10-8mol/LD．向濾液中滴加FeCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知，常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，下列敘述中，正確的是(　　)
A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
C．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀
D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中,正確的是(　　)
A．AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行,但速率相等
B．AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-
C．升高溫度,AgCl的溶解度減小
D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是（  ）
A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L－1)如圖所示。

(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH________。
A．<1　　B．4左右　　C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是__________________________。
(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________。
(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：
物質(zhì)
FeS
MnS
CuS
Ksp
6.3×10－18
2.5×10－13
1.3×10－35
物質(zhì)
PbS
HgS
ZnS
Ksp
3.4×10－28
6.4×10－33
1.6×10－24
 
為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________。
A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS，Ksp＝6.3×10－18；CuS，Ksp＝1.3×10－36；ZnS，Ksp＝1.6×10－24。下列說法正確的是       (　　)
A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能達(dá)到的最大濃度為1.3×10－35mol·L－1
C．因為H2SO4是強(qiáng)酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能發(fā)生
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金屬鎘（Cd）是一個有益的嘗試，其流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。試回答下列問題：
（1）浸出時用到的試劑X為            ， 寫出溶解過程中加快浸出速率和提高浸出率的兩點措施：_______________________________，______________________________。
（2）寫出加入Ca(ClO)2反應(yīng)的離子方程式                                    。
（3）調(diào)節(jié)pH過程可以選用          （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH調(diào)節(jié)一般調(diào)至5，其目的是                                                         。
（4）寫出過濾后加入過量的鋅粉反應(yīng)的離子方程式                          。
（5）在蒸發(fā)濃縮操作時，要采取實驗措施是：                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是三種銀鹽的溶度積常數(shù)KSP（25℃）．下列說法不正確的是
A．25℃時．三種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液
B．在AgCl的懸濁液中加入0.1mol/L的KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生
C．25℃時．AgC1固體在等物質(zhì)的量濃度的NaC1、CaC12溶液中的溶度積相同
D．在AgBr的懸濁液中加入0.1mol/L的KI溶液．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I-+Ag+=AgI↓。

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