下列各溶液中，微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（�。�

A．溶液中

B．溶液中：

C．溶液中：

D．溶液中：

　　

向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂ 4.48L，下列關(guān)系不正確的是

A．

B．

C．

D．

土壤是人類從事農(nóng)業(yè)、林業(yè)生產(chǎn)的一項(xiàng)重要資源。保護(hù)土壤防止污染、合理利用土壤是我們每個(gè)人的職責(zé)。請(qǐng)回答問(wèn)題。
（1）有人說(shuō)，電動(dòng)自行車的發(fā)展，可能是環(huán)保背后的更大污染。這一說(shuō)法的原因是
                                             。
（2）農(nóng)作物的生長(zhǎng)對(duì)于土壤的酸堿性有一定的要求，有的喜酸性，有的喜堿性。適于一般農(nóng)作物生長(zhǎng)的PH在6.5-7.5之間，酸性或堿性過(guò)強(qiáng)都不利于作物的生長(zhǎng)。土壤的堿性主要是由于土壤中的、等鹽類的水解而產(chǎn)生，請(qǐng)用離子方程式表示、的水解                           ；                      。指出土壤顯酸性的可能原因（填出一條合理方案即可）                   。
（3）土壤里發(fā)生著大量的氧化還原反應(yīng)，許多氧化還原反應(yīng)是在微生物存在的條件下進(jìn)行的。如當(dāng)土壤通氣性良好時(shí)，土壤團(tuán)粒的空隙里含有氧氣，這時(shí)，在好氣性微生物的作用下氧化反應(yīng)得以順利進(jìn)行，土壤里的等被氧化為等。從能量的轉(zhuǎn)化角度來(lái)說(shuō)，微生物的活動(dòng)所需的能量來(lái)自                        。從化學(xué)反應(yīng)的角度來(lái)說(shuō)，這些微生物在氧化還原反應(yīng)過(guò)程中所起的作用是                     。

物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF和NaCN溶液中，離子總數(shù)的關(guān)系正確的是（已知HF比HCN易電離）

A．NaF＝NaCN

B．NaF＞NaCN

C．NaF＜NaCN

D．無(wú)法確定

某溶液中含有NH₄^＋、H^＋、SO₄^2－和OH^－，對(duì)該溶液的描述一定正確的是 （   ）

A．該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性或中性

B．只能是硫酸銨和硫酸的混合溶液

C．離子濃度由大到小的順序是：c（NH4＋）>c（SO42－）>c（H＋）>e（OH一）

D．離子濃度存在下列關(guān)系：c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH一）+c（SO42－）

在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水平平衡：CO^2-₃+H₂O   HCO^-₃+OH^-。下列說(shuō)法正確的是                                                            （   ）

A．稀釋溶液，上述可逆反應(yīng)平衡常數(shù)不變

B．通入CO2，溶液pH增大

C．加入NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．升高溫度，不變

某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mⁿ⁺離子及a值可能為            （   ）

所含離子	NO-3	SO2-4	H+	Na+	Mn+
濃度（mol·L-1）	3	1	2	1	a

        

A．Mg2+、1

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Fe2+、2

向1.00 L 0.3mol·L^-1NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g。有關(guān)該溶液說(shuō)法正確的是                                                                   （   ）

A．溶質(zhì)為Na2CO3

B．

C．

D．

工業(yè)上用重晶石（BaSO₄）制備BaCO₃的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡(jiǎn)單的表示如下：
已知：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H="+571.2" kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）+2O₂（g）：BaSO₄（s）△H=—1473.2 kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=—460 kJ?mol^-1
請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí)，為使BaSO₄得到充分還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是                                 。
（2）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO₃可用飽和Na₂CO₃溶液將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃：
BaSO₄（s）+CO^2-₃（aq）=BaCO₃（s）+SO^2-₄（aq）
則：在實(shí)驗(yàn)室中將少量BaSO₄沉淀全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為
                                                                        
                                                                        
（3）與高溫煅燒還原法相比，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有
                                                                        
                                                                        

根據(jù)化學(xué)平衡知識(shí)，判斷下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．已知NaHA溶液呈弱堿性，則該溶液中下列各種微粒濃度大小排列順序?yàn)椋?br />c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)
B．在小蘇打溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO₃^－)＝c(Na⁺)－c (CO₃^2－)－c(H₂CO₃)
C．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生
D．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中所有離子濃度均下降