向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g。有關(guān)該溶液說法正確的是                                                                   （   ）
A．溶質(zhì)為Na2CO3
B．
C．
D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末 
（1）廢舊印刷電路板中回收的鐵是新型電池的使用材料，如制成LiFePO4電池，它可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)其正極反應(yīng)方程式為：                                        
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g) △H＝64.39kJ·mol－1
      2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) △H＝－196.46kJ·mol－1
      H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  △H＝－285.84kJ·mol－1
       則在H2SO4溶液中Cu 與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為：                 。
（3）部分金屬的回收需要氧化性很強(qiáng)的溶液，如金常用    和    的混合溶液溶解
（4）為了分離金屬粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一種有毒且較弱的酸，已知：常溫下HCN的電離程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2,則濃度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小為：NaCN     NH4CN（填：＞  =�。肌。�，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

土壤是人類從事農(nóng)業(yè)、林業(yè)生產(chǎn)的一項(xiàng)重要資源。保護(hù)土壤防止污染、合理利用土壤是我們每個(gè)人的職責(zé)。請(qǐng)回答問題。
（1）有人說，電動(dòng)自行車的發(fā)展，可能是環(huán)保背后的更大污染。這一說法的原因是
                                             。
（2）農(nóng)作物的生長對(duì)于土壤的酸堿性有一定的要求，有的喜酸性，有的喜堿性。適于一般農(nóng)作物生長的PH在6.5-7.5之間，酸性或堿性過強(qiáng)都不利于作物的生長。土壤的堿性主要是由于土壤中的、等鹽類的水解而產(chǎn)生，請(qǐng)用離子方程式表示、的水解                           ；                      。指出土壤顯酸性的可能原因（填出一條合理方案即可）                   。
（3）土壤里發(fā)生著大量的氧化還原反應(yīng)，許多氧化還原反應(yīng)是在微生物存在的條件下進(jìn)行的。如當(dāng)土壤通氣性良好時(shí)，土壤團(tuán)粒的空隙里含有氧氣，這時(shí)，在好氣性微生物的作用下氧化反應(yīng)得以順利進(jìn)行，土壤里的等被氧化為等。從能量的轉(zhuǎn)化角度來說，微生物的活動(dòng)所需的能量來自                        。從化學(xué)反應(yīng)的角度來說，這些微生物在氧化還原反應(yīng)過程中所起的作用是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陽離子數(shù)最多的是（   ）
A．KClB．Ag2SC．AlCl3D．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH,且已知：CO2+3H2O+2====2Al(OH)3↓+。
（1）當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號(hào)）。
（2）當(dāng)上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是________（填編號(hào)）。
（3）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，無氣體產(chǎn)生的是________（填編號(hào)）。
（4）將上述①②③④這四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈       性(填“酸”“中”“堿”)，溶液中c(Na+)         c(CH3COO-)(填  >  <   =)；
（2）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，m與n的大小關(guān)系是m    n (填  >  <   = )。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（）
A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡
B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
C．鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定顯中性
D．Na2CO3溶液中c(Na＋)是c()的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是
A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的C(H+)：
①＞②＞③
C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)
D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A．0.2 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H+)之比為2:1
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中，c(Na+) = 2c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)
C．0.1 mol/L 的NaHA溶液，其pH = 4，則c(HA—)＞c(A2—)＞c(H2A)
D．只含Na+、CH3COO—、H+、OH—的酸性溶液中，c(H+)＞c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(OH—)

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