（7分）
(1)在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，各離子濃度由大到小的順序是                      
(2)電解質(zhì)溶液中存在著多種平衡，現(xiàn)有室溫下0.1mol/L的NaHCO₃溶液，pH=8，回答問題：
①寫出溶液中存在的多種平衡（用離子方程式表示）                               
②下面關(guān)系式正確的是________

A．c(Na+) + c(H+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－)

B．c(Na+) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H2CO3) > c(H+)

C．c(OH—) = c(H+) + c(H2CO3) — c(CO32－)

D．c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)

下列水解反應(yīng)的離子方程式正確的是
A：NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋
B:CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－
C:CH₃COOH＋H₂OCH₃COO^－＋H₃O^＋
D:CH₃COOH＋OH－CH₃COO^－＋H₂O

把溶液AlCl₃與NaHCO₃溶液分別蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物分別為
A：AlCl₃、NaHCO₃       B：Al(OH)₃、NaHCO₃   C：Al₂O₃、NaOH   D：Al₂O₃、Na₂CO₃

在室溫下，下列五種溶液①0.1mol/LNH₄Cl ②0.1mol/LCH₃COONH₄ ③0.1mol/ L NH₄HSO₄    ④0.1mol/LNH₃·H₂O和0.1mol/LNH₄Cl的混合溶液  ⑤0.1mol/LNH₃·H₂O
(1)溶液①呈___性（填“酸”“堿”或“中”）其原因是____________________________(用離子方程式表示)
(2)比較溶液②、③中C(NH₄⁺)的大小關(guān)系是____________________(填>,<或=)
(3)在溶液④中，_____________離子的濃度為0.1mol/L
NH₃·H₂O和_________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
(4) 室溫下測(cè)得溶液②的PH=7，則說明CH₃COO^-的水解程度_______(填>,<或=")" NH₄⁺的水解程度,C(CH₃COO^-)_________C(NH₄⁺)(填>,<或=)

湘潭溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列各組溶液，按PH值依次減小的順序排列是

下列說法正確的是

A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?br />c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。在盛10ml水的錐形瓶中小心滴加8－10滴SOCl₂可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上形成白霧，并有刺激性氣味的氣體放出，該氣體可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色。在反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO₃溶液，可生成一種不溶于稀HNO₃的白色沉淀。
（1）試據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫出SOCl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。
（2）將ZnCl₂溶液蒸發(fā)至干，得不到無水ZnCl₂，工業(yè)上常用ZnCl₂?2H₂O與SOCl₂共熱制取ZnCl₂。試結(jié)合離子方程式解釋原因：                        。
（3）科學(xué)家經(jīng)常利用水解原理制備納米材料，請(qǐng)寫出用TiCl₄制備TiO₂·xH₂O的化學(xué)方程式：                        。

下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（   ）

A．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．常溫下，10 mL 0.01 mol·L－1HCl溶液與10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

C．0.1 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

常溫下用0.10 mol /L KOH溶液，滴定0.10 mol /L CH₃COOH溶液，有關(guān)滴定過程中的說法正確的是

A．滴定終點(diǎn)時(shí)：溶液的pH=7

B．滴定終點(diǎn)時(shí)：c(K+) = c(CH3COO－)，c(H+) < c(OH－)

C．當(dāng)溶液pH=7時(shí)：c(K+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH)

D．接近滴定終點(diǎn)時(shí)：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

己知0.1mol/LNaHCO₃溶液顯堿性，將此溶液加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）

A．稀釋后，溶液中各離子濃度均變小。

B．原溶液中，C（Na+）= C(HCO3-) + C(H2CO3) = 0.1mol/L

C．稀釋后，溶液中C（Na+）/ C(HCO3-)比值增大

D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其堿性減弱。