在室溫下，下列五種溶液①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/ L NH4HSO4    ④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液  ⑤0.1mol/LNH3·H2O
(1)溶液①呈___性（填“酸”“堿”或“中”）其原因是____________________________(用離子方程式表示)
(2)比較溶液②、③中C(NH4+)的大小關(guān)系是____________________(填>,<或=)
(3)在溶液④中，_____________離子的濃度為0.1mol/L
NH3·H2O和_________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
(4) 室溫下測得溶液②的PH=7，則說明CH3COO-的水解程度_______(填>,<或=")" NH4+的水解程度,C(CH3COO-)_________C(NH4+)(填>,<或=)
1)酸 , NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ ，NH4＋和水電離出來的結(jié)合成NH3·H2O，促進(jìn)水的電離，平衡時使C(H+)＞C(OH-)，所以溶液呈酸性。(2)②<③   (3)Cl－ ,  NH4＋   (4)   ="  " ， =
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知：
（1）Cu2+、Fe2+在pH為4~5的條件下不水解，而這一條件下Fe3+幾乎全部水解。
（2）雙氧水（H2O2）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O�，F(xiàn)用粗氧化銅（含少量Fe雜質(zhì)）制取CuCl2溶液的過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾，測知濾液的pH=3。②向濾液中加入雙氧水、攪拌。
③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過濾。
④把③所得濾液濃縮得到CuCl2溶液。
回答下列問題：
（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程是                         。
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的    （填字母序號）并微熱、攪拌。
A．NaOHB．氨水C．CuCl2D．CuO
（3）③中過濾后濾渣的成分是                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合（忽視混合前后溶液體積的變化），下列關(guān)系式中一定不正確的是
A．c(HX) >c(X—)B．c(Na+)<c(X—)
C．c(H+)+c(Na+) = c(OH—)+c(X—)D．c(HX)+c(X—)="0.2" mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH ，鹽酸__（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式__________。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）__________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
     （填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為     
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項所給的兩個量，前者—定大于后者的是
①純水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)
③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)
④含1mol FeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)
A．②④B．①③C．只有①D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)已知：A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＋b＝14，兩者等體積混合，溶液的pH＝________。酸堿按體積比為1 ∶10混合后溶液顯中性，則a＋b＝________。
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol·L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol·L－1。
(3)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系為VA________VB(填“>”、“<”或“＝”，下同)，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na＋)________
c(CH3COO－)。
(4)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度大小的關(guān)系式，正確的是（   ）
A．（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）
D．c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液蒸干后，能得到溶質(zhì)固體的是
A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3D．NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下用0.10 mol /L KOH溶液，滴定0.10 mol /L CH3COOH溶液，有關(guān)滴定過程中的說法正確的是
A．滴定終點時：溶液的pH=7
B．滴定終點時：c(K+) = c(CH3COO－)，c(H+) < c(OH－)
C．當(dāng)溶液pH=7時：c(K+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH)
D．接近滴定終點時：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

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