已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

B．1 mol·L-1HCN溶液與1mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得所得溶液顯酸性

C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

D．1mol／L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小

（12分）孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl₂·3H₂O及純堿，流程如下圖。

且知：溶液A只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三種金屬離子，且三種離子沉淀的pH如表所示�；卮鹣铝袉栴}：
（1）圖中“試劑1”為         。
（2）加入CuO作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為         。

（3）氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時(shí)，E和F應(yīng)按一定先后順序通人飽和食鹽水中。其中，應(yīng)先通入氣體是      （填代號(hào)及對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）
（4）由溶液C獲得CuCl₂·3H₂O，需要經(jīng)過     、       、過濾等操作。
（5）已知：常溫下Cu（OH）₂的Ksp=2×10^-20。計(jì)算Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺反應(yīng)平衡常數(shù)              。

常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是       （   ）

A．0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小

B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)

C．加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺

D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）

下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，PH=7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液［c(Na+)=0.1mol/L］中各離子濃度關(guān)系：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋２c(H2CO3)

D．向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積的0.1mol/LNaOH溶液：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

下列敘述正確的是

A．醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c（CH3COO-）+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）

（8分）取100mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過量BaCl₂溶液后得到29.02g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g，并有氣體放出。試計(jì)算：
（1）原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度 （2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積。

聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al₂O₃）可制取聚合鋁。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

聚合過程主要利用了Al³⁺的性質(zhì)是                。

在25 ℃時(shí)，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是 (     )

A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)	B．c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)	D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

(10分)現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液。
(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_____________________。
為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程：
____________________________________________________________________。
(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2－不超過其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確_____________________________。
(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是      ________。

A．c(Na＋)＝2c(CO32－)

B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/L

D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用K_h表示)，請(qǐng)寫出Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：________________________。

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是       （   ）

A．10 mL 0.1 mol·L-1氨水與10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸混合， c（Cl-）＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

B．10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合， c（Na+）=c（Cl-）＞c(OH-)＞c(H+)

C．10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合， c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液與6 mL 1 mol·L-1鹽酸混合，

c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)