(10分)現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液。
(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示):_____________________。
為證明你的上述觀點(diǎn),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn),簡述實(shí)驗(yàn)過程:
____________________________________________________________________。
(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO32不超過其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確_____________________________。
(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式,你認(rèn)為其中正確的是      ________。
A.c(Na)=2c(CO32)
B.c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H2CO3)
C.c(CO32)+c(HCO3)=0.1 mol/L
D.c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)
(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng),水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式:________________________。
(10分)(每空2分) (1)CO32+H2OHCO3+OH 向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后,溶液顯紅色;然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量,若溶液紅色逐漸變淺直至消失,則說明上述觀點(diǎn)
(2)用pH試紙(或pH計(jì))測常溫下0.1 mol/L純堿溶液的pH,若pH<12,則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確;若pH>12,則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確
(3)BD (4)

(1)呈堿性的原因是CO32水解:CO32+H2OHCO3+OH 向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后,溶液顯紅色;然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量,若溶液紅色逐漸變淺直至消失,則說明上述觀點(diǎn)
(2)要證明發(fā)生水解的CO32不超過其總量的10%,用pH試紙(或pH計(jì))測常溫下0.1 mol/L純堿溶液的pH,若pH<12,則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確;若pH>12,則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確。
(3) BD正確,A不正確:電荷守恒c(Na )+c(H )= c(OH )+2 c(CO32―)+c(HCO3)
C不正確,物料守恒:c(Na )= c(CO32―)+c(HCO3) +c(H2CO3)= 0.1 mol/L
將物料守恒物的式子代入電荷守恒可得c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3),D正確;
CO32―分兩步水解,以第一步為主,c(OH)>c(HCO3)>c(H2CO3),但水解的量很少,B正確。
(4) 由水解方程式:CO32+H2OHCO3+OH 可得:
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列變化不屬于鹽類水解反應(yīng)的是(   )
①NH3+H2ONH4++OH-                             ②HCO3- + H2OH2CO3+OH-
③HCO3-+H2O H3O++CO32-                      ④A13+ +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
⑤A1O2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-  ⑥NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+
A.①③⑤B.②③⑤C.①④⑤D.①③

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(5分)有下列四種溶液(均無氣體逸出)
A.0.01mol/L的H2CO3溶液
B.0.01mol/L的NaHCO3溶液
C.0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHCO3溶液等體積混合液
D.0.02mol/L的NaOH與0.02 mol/L的NaHCO3溶液等體積混合液
 據(jù)此,填寫下列空白(填代號(hào))
(1) c(H+) 最大的是______________; (2) c(H2CO3) 最大的是______________;
(3) c(HCO3) 最大的是____________;(4) c(CO32) 最大的是_____________
(5) c(HCO3) 最小的是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,常溫下,向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯(cuò)誤的是
A.a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-11 mol·L-1
B.b點(diǎn)表示的溶液c(CH3COO-) > c(Na+)
C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D.b、d點(diǎn)表示的溶液中相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

Na2CO3 水溶液中存在CO32+ H2O  HCO3+OH平衡。下列說法不正確的是
A.稀釋溶液,增大B.通入,溶液pH減小
C.升高溫度,此平衡常數(shù)增大D.加入NaOH固體,減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.常溫下,PH=7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液[c(Na+)=0.1mol/L]中各離子濃度關(guān)系:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
B.0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積的0.1mol/LNaOH溶液:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

分別將下列物質(zhì):①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④FeCl3 投入水中,對(duì)其溶液加熱蒸干,仍能得到原物質(zhì)的是
A.①②③B.①③C.③④D.③

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫時(shí),濃度均為0.01mol/L的四種溶液:①Na2CO3溶液,②NaHCO3溶液,③H2CO3溶液,④CH3COOH溶液。下列有關(guān)說法不正確的是(    。
A.上述溶液中,將①和②等體積混合,其溶液中粒子濃度關(guān)系為
2c(Na)=3c(HCO-3)+3c(CO2-3)+3c(H2CO3)
B.上述四種溶液中,由水電離的c(OH)的大小關(guān)系為:①>②>④>③
C.上述四種溶液中,分別加水稀釋,所得溶液中c(H).c(OH)的數(shù)值不變
D.上述四種溶液中,分別加入少量的NaOH固體,此時(shí)溶液的pH均增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知:Ksp(AgCl)=c(Ag)·c(Cl)=1.8×10-10,
Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag)·c(CrO42)=1.6×10-12,現(xiàn)用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液,通過計(jì)算回答:
(1)Cl、CrO42先生成沉淀的是________。
(2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí),溶液中Cl濃度是________mol/L。(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)

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