在氯化銨溶液中，下列關系正確的是(??)。

A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)	B．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)
C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)	D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是

A．純堿溶液去油污	B．明礬可作凈水劑
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深	D．硫酸氫鈉溶液顯酸性

下列水解離子方程式正確的是：

A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—	B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
C．S2—+ 2H2OH2S + 2 OH—	D．Cu2+ + 2H2O＝Cu(OH)2↓+ 2H+

0.1 mol·L^-1的下列物質的水溶液，只存在一種分子的是

A．HNO3

B．NH4Cl

C．HClO

D．NaF

蒸干氯化鐵溶液后再加強熱，得到的固體物質主要是

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．FeCl3·H2O

D．Fe(OH)3

（8分）泡沫滅火劑包括溶液（約1mol/L）、溶液（約1mol/L）及發(fā)泡劑．使用時發(fā)生的化學反應方程式是______________________________．溶液和溶液的體積比約是____________．若用等體積、等濃度（mol/L）的代替液，在使用時噴不出泡沫，這是因為________________________．
　　泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是___________________________________．

（10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：
請回答：
（1）從①組情況分析， HA是強酸還是弱酸                       。
（2）②組情況表明，c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌弦褐须x子濃度c(A^－)與 c(Na^＋)的大小關系是                 。
（3）從③組實驗結果分析，說明HX的電離程度______NaX的水解程度(選填“大于”、“小于”或 “等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               。
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝              mol·L^－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能作近似計算)。
c(Na⁺)－c(A^－)＝             mol·L^-1   ；c(OH^－)－c(HA)＝             mol·L^-1

下列有關離子濃度的比較正確的是的
A. 0.1mol·L^—1氨水中，c(OH^—)＜c(NH₄^＋)
　 B. 10mL 0.02mol·L^—1HCl溶液與10mL 0.02mol·L^—1Ba(OH)₂溶液充分混合， c(Cl^－)>c(Ba²⁺)>c(OH^－)=c(H⁺)
C. 將0.1mol·L^—1CH₃COONa和0.1mol·L^—1NH₄Cl等體積混合后的溶液中，c(H⁺)＋c(CH₃COOH) ＞c(NH₃·H₂O)+c(OH^—)
　 D. 0.1mol·L^—1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c(H^＋) ＋c(H₂A)＝c(A^2—)＋c(OH^—)

（本題共12分）六水合高氯酸銅 [Cu(C1O₄)₂ ·6H₂O]是一種藍色晶體，易溶于水，120℃時開始分解。實驗室用硫酸銅的粗產品制備少量高氯酸銅晶體的流程如下：

已知：

離子	溶液pH值
	開始沉淀	沉淀完全
Fe2+	7.6	9.6
Fe3+	2.7	3.7
Cu2+	5.2	6.4

（1）．寫出A→B過程中發(fā)生反應的離子方程式為                                     。
（2）．溶液C中加入稀硫酸調至pH=1的目的是________________________________________。
（3）．如欲檢驗溶液C中的雜質是否除凈，其操作是                                 。
（4）．蒸發(fā)至__________(填寫現(xiàn)象)，然后經過冷卻結晶、過濾、洗滌、         （填寫操作），得到純凈的藍色晶體。
（5）．為了測定硫酸銅的粗產品的純度，某同學稱量硫酸銅的粗產品2.000g、     、      、（填寫實驗步驟）過濾、洗滌沉淀、在空氣中灼燒，至質量不再改變時，稱得質量為0.58816 g。
（6）．該樣品的純度為___________。如果樣品的實際純度為93.2%，則測定的相對誤差為__________。

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是

化學式	電離常數(shù)
HClO	K=3×10－8
H2CO3	K1=4.3×10－7
	K2=5.6×10－11

A．c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)
B．c(ClO^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H⁺)
C．c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃^－)
D．c(Na⁺)+c(H⁺⁺H)=c(HCO₃^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)