下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是
A．純堿溶液去油污B．明礬可作凈水劑
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．硫酸氫鈉溶液顯酸性
D
磷酸氫鈉溶于水完全電離出鈉離子、氫離子和SO42－，不存在水解平衡，所以選項D和水解無關(guān)。其余和水解都有關(guān)系，因此答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用物質(zhì)的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是（   ）
A．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
C．c(H＋)＞c(OH－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1　mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在常溫下，下列四種溶液中：
①0.1mol/L NH4Cl   ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4  
④0.2mol/L NH3·H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等體積混合，溶液呈堿性   
（1）溶液①呈　性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是         （用離子方程式表示）,其離子濃度由大到小的排列為_______________________
（2）比較上述四種溶液中NH4+的濃度大小                   （填序號）
（3）常溫下，測得溶液②的PH=7,則說明CH3COO--的水解程度    （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH4+的水解程度，CH3COO--與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO--） c（NH4+）。
（4）在溶液④中，   離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和NH4+離子的物質(zhì)的量濃度之和
為    mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示，下列說法不正確的是
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)
B．在A點c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)　
C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：
實驗編號
HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH＜7
請回答：
（1）從①組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸                       。
（2）②組情況表明，c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中離子濃度c(A－)與 c(Na＋)的大小關(guān)系是                 。
（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HX的電離程度______NaX的水解程度(選填“大于”、“小于”或 “等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               。
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝              mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計算)。
c(Na+)－c(A－)＝             mol·L-1   ；c(OH－)－c(HA)＝             mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中，人們常常根據(jù)需要促進(jìn)或抑制鹽的水解。試回答下列問題：
（1）FeCl2溶液呈    （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： ；實驗室在配制FeCl2溶液時，常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中，以   （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
（2）用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時發(fā)生的主要反應(yīng)    。
（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計了如下方案，其中正確的是    。
A．甲同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的。
B．乙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。
C．丙同學(xué):在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。
D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。
（4）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是
A．氯化鎂溶液B．硫酸亞鐵溶液C．碳酸氫鈉溶液D．硫酸鋁溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．實驗室配制硫酸鐵溶液時，加入稀硫酸主要是為了抑制硫酸鐵水解
B．可以通過溶液間的反應(yīng)制得Al2S3
C．泡沫滅火器原理為硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)，通常將硫酸鋁溶液儲存在鐵罐中
D．加熱蒸干氯化鐵溶液可得到氯化鐵晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是（第一步電離完全）：
H2A ="=" H+  + HA-     HA- H+  + A2-
回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯____________（填“酸性”、“中性”、“堿性”）
理由是：（用離子方程式表示）__________________________________________。
（2）0.1mol/L的H2A溶液的pH_________1（填“<”“=”“>”）
（3）0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系錯誤的是_____________。
A．c(Na+) =2c(A2-) =" 0.2" mol/L
B．c(OH-) = c(H+) + c(HA-)
C．c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HA-) + 2c(A2-)
D．c(Na+) =" 2c" (A2-) + 2c (HA-)

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