現(xiàn)有a mol/L NaX和bmol/L NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是

A．若a=b且c(X－)=c(Y－)+c(HY)，則酸性HX>HY

B．若a>b且c(X－)=c(Y－)，則酸性HX<HY

C．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，則酸性HX>HY

D．若兩溶液等體積混合，測得c(X－)+c(Y－)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L，則a=b=0.1mol/L

下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是(　　)
①NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接金屬中的除銹劑；
②用NaHCO₃與Al₂(SO₄)₃兩種溶液可作泡沫滅火劑；
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；
④實驗室盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤加熱蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固體。

A．①②③

B．②③④

C．①④⑤

D．①②③④⑤

由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室溫下前兩種溶液的PH=7，第三種溶液的PH>7，最后一種溶液的PH<7，則(     )

	A	B	C	D
堿性	AOH>BOH	AOH<BOH	AOH>BOH	AOH<BOH
酸性	HC>HD	HC>HD	HC<HD	HC<HD

常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO₂因逸出未畫出)，如圖所示，下列說法不正確的是

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)

B．在A點c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6

D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl–)=c(NH4+)

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c(OH–)=c(H+)

C．0.1 mol·L–1的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)＞c(SO42–)＞c(H+)＞c(OH–)

D．0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH–）=c(H+)+c(HS–)+c(H2S)

下列說法正確的是(　　)

A．向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀鹽酸使溶液的pH＝5，此時混合液中c(K+)＜c(NO3―)

B．25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水和0.05 mol·L-1氨水中c（OH―）之比是2∶1

C．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c（Cl―）＝c（NH4+）

D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH使混合液pH＝7,此時溶液中c(Na+)＝c(CH3COO―)

（10分）室溫下取0.2 mol·L^－1HA溶液與0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
（1）①混合溶液中水電離出的c(OH^－)    0.1mol·L^－1NaOH溶液中水電離出的c(OH^－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Na⁺) －c(A^－)＝                mol·L^－1  
c(OH^－)－c(HA) ＝                mol·L^－1
（2）室溫下如果取0.2 mol·L^－1 HA溶液與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＞7，則說明HA的電離程度      NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                      。

在10 mL0.1mol·L^-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是（   ）

A．C（Na+）>C(Ac-)>C（H+）>C(OH-)	B．C（Na+）>C(Ac-)> C(OH-) > C（H+）
C．C（Na+）= C(Ac-)+ C(HAc)	D．C（Na+）+ C（H+）= C(Ac-)+ C(OH-)

能證明淀粉已完全水解的試劑是

A．碘水

B．銀氨溶液

C．淀粉碘化鉀溶液

D．碘化鉀

把下列溶液分別蒸干后得到的固體產(chǎn)物仍然是原溶質(zhì)的是（  ）

A．氯化鋁溶液

B．碳酸氫鈉溶液

C．硫酸鋁溶液

D．氯化亞鐵溶液