下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是
A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl–)=c(NH4+)
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c(OH–)=c(H+)
C．0.1 mol·L–1的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)＞c(SO42–)＞c(H+)＞c(OH–)
D．0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH–）=c(H+)+c(HS–)+c(H2S)
AC
根據(jù)電荷守恒定律可知，A正確。B中酸和堿的強弱無法判斷，反應(yīng)后溶液的酸堿性無法判斷，不正確。硫酸銨水解顯酸性，C正確。D中質(zhì)子守恒應(yīng)該是c(OH–）=c(H+)+c(HS–)+2c(H2S)，不正確。答案選AC。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用化學(xué)方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：                              ，及用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：[Na+]>[HSO3-]>[SO32-]>[H2SO3]。則：
（1）則該溶液中[H+]____[OH-]（填“<”“>”“=”），簡述理由（用離子方程式表示）____。
（2）現(xiàn)向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________；寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖像回答下列問題：
 
(1)氨水的電離方程式為                              ，該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=                   。
(2)比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c(OH－)大小順序為               。
(3)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有         。

(4)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O兩種形式)              。
A．點b所示溶液中：c(NH4+)+c(H＋)=c(NH3.H2O)+c(OH－)
B．點c所示溶液中：c(Cl－)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)
C．點d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
D．滴定中可能有：c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
(5)滴定過程中所用鹽酸的pH=             ，d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(此時不考慮NH4+水解的影響)，則e點對應(yīng)的橫坐標(biāo)為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把下列溶液分別蒸干后得到的固體產(chǎn)物仍然是原溶質(zhì)的是（  ）
A．氯化鋁溶液B．碳酸氫鈉溶液C．硫酸鋁溶液D．氯化亞鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是
化學(xué)式
電離常數(shù)
HClO
K=3×10－8
H2CO3
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－11
A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)
B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H+)
C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3－)
D．c(Na+)+c(H++H)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列水解離子方程式正確的是：
A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
C．S2—+ 2H2OH2S + 2 OH—D．Cu2+ + 2H2O＝Cu(OH)2↓+ 2H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在室溫下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8，試精確表達下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果(填具體數(shù)字)：
⑴c (Na+) －c (CH3COO-)=___________mol·L-1；
⑵c (OH-) －c (CH3COOH)=_________________mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在Fe3＋＋3H2O ?Fe(OH)3＋ 3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動且使溶液的pH值增大，可采取的措施為（   ）
A．加熱B．通HCl氣體C．加入FeCl3(固體)D．加入CuO(固體)

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