常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH4+)＞c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-)

D．0.01 mol·L－1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2．24LNH₃通入1L 0．1mol/L的甲酸溶液中，欲確定所得溶液中NH₄⁺、HCOO^-、H⁺和OH^-濃度大小順序，通過下列數(shù)據(jù)即可得出正確結(jié)論的是
①NH₃·H₂O和HCOOH的電離常數(shù)②NH₃·H₂O和HCOONH₄的電離常數(shù)③溶液的pH

A．不需任何數(shù)據(jù)	B．必需知道①、②、③三組數(shù)據(jù)
C．只需知道①、③中的任一組數(shù)據(jù)	D．只需知道①、②、③中的任一組數(shù)據(jù)

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(     )

A．pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)

B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C．已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋)

D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb^2＋、Pb(OH)^＋、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

(1)Pb(NO₃)₂溶液中，________2(填“>”“＝”或“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是________________________________。
(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時(shí)溶液中存在的陽離子(Na^＋除外)有__________，pH＝9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：

離子	Pb2＋	Ca2＋	Fe3＋	Mn2＋	Cl－
處理前濃度/(mg·L－1)	0.100	29.8	0.120	0.087	51.9
處理后濃度/(mg·L－1)	0.004	22.6	0.040	0.053	49.8

上表中除Pb^2＋外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是________。
(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過要發(fā)生的反應(yīng)程中主為：2EH(s)＋Pb^2＋E₂Pb(s)＋2H^＋則脫鉛的最合適pH范圍為(    )
A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12

常溫下，對(duì)pH=10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是

A．c(CO32—)＞c(H2CO3)

B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―)

D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)

在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HC1;△H＞0�；卮鹣铝袉栴}：
(1)加熱FeCl₃溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液
體中加入MgCl₂溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為                     。
(2)不斷加熱FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是               。
(3)在配制FeCl₃溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入                      。
(4)為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO₃固體，過濾
后再加入足量鹽酸。MgCO₃固體能除去Fe³⁺的原因是                      。

在AlCl₃和FeCl₃的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是（   ）

A．Fe2S3、I2	B．Al(OH)3、I2
C．Fe(OH)3、Al(OH)3	D．FeS、S、Al(OH)3

50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．飽和純堿(Na2CO3)溶液中：c(Na+)＝2c(CO32－)

B．pH＝4的醋酸中：c(H+)＝1.0×10－4mol·L－1

C．0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1

HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

在一定條件下，Na₂CO₃溶液中存在平衡CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－。下列說法錯(cuò)誤的是

A．稀釋溶液，增大

B．通入CO2，溶液pH減小

C．升高溫度，c(CO32-)減小

D．加入NaOH固體，減小