標準狀況下,將2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中,欲確定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-濃度大小順序,通過下列數(shù)據(jù)即可得出正確結論的是
①NH3·H2O和HCOOH的電離常數(shù)②NH3·H2O和HCOONH4的電離常數(shù)③溶液的pH
A.不需任何數(shù)據(jù)B.必需知道①、②、③三組數(shù)據(jù)
C.只需知道①、③中的任一組數(shù)據(jù)D.只需知道①、②、③中的任一組數(shù)據(jù)
C

試題分析:解:A.酸和堿恰好反應生成鹽,根據(jù)一水合氨和醋酸的電離常數(shù)確定其離子的水解程度,水解程度越大的離子,其濃度越小,不需要任何數(shù)據(jù)故A錯誤;B.醋酸銨是強電解質,在水中完全電離,所以醋酸銨是完全電離故B錯誤;C.根據(jù)溶液的pH知離子的水解程度,從而確定離子濃度大小,故C正確;D.題給反應物的用量不能說明離子的水解程度,故D錯誤;故選C.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將0.2 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,下列關系式中正確的是( )
A.c(HCN)<c(CN)B.c(Na+)> c(CN)
C.c(HCN)=c(CN)= c(Na+)D.c(HCN)+c(CN)="0.2" mol·L-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品,稱為氯堿工業(yè)。
(1)若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時,Cl2會與NaOH充分接觸,導致產(chǎn)物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應的離子方程式為               
(2)氯堿工業(yè)耗能高,一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設計中,相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示,其中的電極未標出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的     (填寫“左” 或“右”)池注入。
②圖中X是____ __(填化學式);乙中右室的電極反應式為:  _     ,圖示中氫氧化鈉溶液質量分數(shù)a%與b%的關系是        (填字母)。    
A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%
③甲中的離子交換膜為       (填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。
(3)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表:
溶質
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
 
下列說法中,不正確的是      (填字母)
a.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的濃度
b.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
c.常溫下,相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3
d.NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,稀釋0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,圖中的縱坐標可以表示
A.CO32-水解的平衡常數(shù)
B.溶液的pH
C.溶液中HCO3-的數(shù)目
D.溶液中的c(CO32-)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在AlCl3和FeCl3的混合液中,先加入過量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物是(   )
A.Fe2S3、I2B.Al(OH)3、I2
C.Fe(OH)3、Al(OH)3D.FeS、S、Al(OH)3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A.室溫下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-)
B.0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中:C(Na+)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+)
C.Na2CO3溶液中:C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+)
D.25℃時,濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa溶液等體積混合,溶液呈酸性:C(Na+)>C(CH3COOH) >C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中,下列微粒的物質的量濃度關系正確的是
A.c(H) = c(SO42-) > c(NH4+)
B.c(NH4+) + c(H) =" 2" c(SO42-) + c(OH)
C.c(H) = c(NH4+) + c(NH3?H2O) + c(OH)
D.室溫下滴加NaOH溶液至中性后:c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH) = c(H)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

根據(jù)Fe3++ Ag  Fe2+ + Ag+ ,可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。
(1)FeCl3溶液顯酸性,原因是      (用離子方程式表示)。
(2)關于FeCl3溶液洗銀后的相關敘述正確的是      (填序號)。
a.c(Fe3+)減小    b.c(Cl-)不變   c.鐵元素質量減小
(3)Fe(NO3)3溶液洗銀時,甲同學認為NO3也能將銀氧化。他認為可以通過檢驗Fe(NO3)3溶液洗銀后NO3的還原產(chǎn)物來判斷NO3是否能將銀氧化,而乙同學認為此方法不      可行,乙同學的理由是      。
(4)乙同學欲從洗銀廢液(Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-)中回收銀和刻蝕液,設計了如下路線:

①過程Ⅰ中反應的離子方程式是      
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是      。
(5)鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強爆炸性的物質,所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是:向銀氨溶液中加入過量鹽酸,過濾,向沉淀AgCl中加入羥氨(NH2OH),充分反應后可得銀,羥氨被氧化為N2。
①生成AgCl沉淀的化學方程式是      。
②若該反應中消耗3.3 g羥氨,理論上可得銀的質量為      g。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L,若通入標準狀況下體積為2.24L 的SO2氣體,使其充分反應后,則所得溶液中各粒子濃度大小關系正確的是
A.c(Na+)+c(H) = c(HSO3) +c(SO32) + c( OH)
B.c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3) + c ( H+)
C.c(SO32) + c( OH) = c(H) + c(H2SO3)
D.c(Na+)>c(HSO3)>c( OH)>c(H2SO3)>c(SO32)>c(H)

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