A．金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4    
B．冰變成水時，分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂
C．同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18 
D．HCl氣體溶于水時，H、Cl之間的共價鍵發(fā)生斷裂

A．CaCl₂    
B．HCl
C．KOH
D．CO₂

Ⅰ.已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，表示X呈堿性的離子方程式為______________。當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為________________。
（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，B含有的化學(xué)鍵類型為____________，C與X反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
Ⅱ．元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具
（1）As在元素周期表中的位置_____________。
（2）As的氫化物的電子式為_____________。
（3）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，當(dāng)消耗1 mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了____________ mol。

A．NH₄NO₃          
B．NaOH             
C．H₂SO₄           
D．H₂O

A．C₆₀和SiO₂熔化     
B．Mg和S熔化  
C．氯酸鉀和蔗糖熔化    
D．碘和干冰升華

A.干冰         
B.氯化鈉          
C.氫氧化鈉           
D.碘

A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
B．NaCl晶體溶于水
C．干冰升華
D．氮的固定

(1) 根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出該分子的化學(xué)式： A：________  B：_________   C：________   D：________
(2)與D互為等電子體的化學(xué)式________________          

A．SO₂與SiO₂        
B．CO₂與H₂O         
C．NaCl與HCl          
D．CCl₄與KCl

A．共價鍵    
B．離子鍵     
C．極性鍵    
D．共用電子對