根據(jù)等電子原理，等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是

科學(xué)家常用等電子體來預(yù)測不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。例如CH₄和NH₄⁺有相同的電子數(shù)和空間構(gòu)型。據(jù)此原理，請你在下表中①、②、③處填寫相應(yīng)的化學(xué)式。

1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。
(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：__________和_________；
________和_________。
(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與
NO₂^-互為等電子體的分子有：__________、___________。

等電子體原理是指兩個或兩個以上的分子（或離子），它們的原子數(shù)相同，分子（或離子）中價電子數(shù)也相同。
(1) SiO₃^2-、SO₃、NO₃^-三種粒子____（填“是”或“否”）等電子體，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能大小關(guān)系為_________。
(2)C₂O₄^2-和____是等電子體，C₂O₄^2-離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO₄溶液退色，Mn原子在元素周期表中的位置是____________，外圍電子構(gòu)型為_________。
(3)兩原子14個電子的等電子體共同特點是物質(zhì)中都具有共價三鍵，請舉出相應(yīng)的3個例子__________（分子或離子）。每個分子或離子中含________個σ鍵，________個π鍵。

氮可以形成多種離子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于NH₄⁺的性質(zhì)。
(1)寫出N₂H₆²⁺在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式____________________。
(2)NH₂^-的電子式為_________。N₃^-有_________個電子。
(3)寫出二種由多個原子組成的含有與N₃^-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式____________。
(4)據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不十分清楚，只知道“N₅”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個NN鍵。則“N₅”分子碎片所帶電荷是____。