分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物質(zhì)的量的苛性鉀溶液，消耗兩種醋酸溶液的體積分別為V₁和V₂，V₁和V₂的關(guān)系正確的是（　　）

A．V2=10V1

B．V1＞10V2

C．V2＜10V1

D．V2＞10V1

常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度______．（填“＞”、“＜”、或“=”）

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氫氧化鈉．④氯化銨．⑤醋酸銨．⑥硫酸氫銨．⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①．②．③．④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）______．
（2）④．⑤．⑥．⑦四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）______．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是______．
（4）已知t℃時(shí)，K_w=1×10^-13，則t℃（填“＞”“＜”或“=”）______25℃．

關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�

A．取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n

B．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率：鹽酸大于醋酸

C．取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進(jìn)行中和，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多

D．兩種酸中c（CH3COO-）＞c（Cl-）

下列比較中，正確的是（　�。�

A．同溫和同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則溶液pH：NaF＞NaCN

B．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

C．0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀釋，c（H+）、c（OH-）同比例減小

D．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鋅粉，前者用時(shí)長

體積相同濃度均為0.1mol?L^-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m和n的關(guān)系正確的是（　�。�

A．m＞n

B．m=n

C．m＜n

D．不能確定

在常溫下，pH都等于5的CH₃COOH和NH₄Cl兩種溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）前者和后者的關(guān)系正確的是（　�。�

A．大于

B．等于

C．小于

D．無法確定

向一定體積的0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后，則下列敘述正確的是（　�。�

A．溶液的pH值變小

B．醋酸的電離度增大

C．溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

D．中和此溶液所需的0.1mol?L-1 NaOH溶液的體積增加

（1）已知在常溫下，常見弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如下表所示：

電解質(zhì)	HF	CH3COOH	HNO2	NH3?H2O
電離平衡常數(shù)K	3.53×10-4	1.76×10-5	4.6×10-4	1.77×10-5

濃度均為0.1mol?L^-1的下列5種溶液：①CH₃COONH₄�、贑H₃COONa�、跱aNO₂④HF⑤NH₄Cl，溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號(hào)）______．
（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算試樣的pH=______．
（3）如圖表示某溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系，下列判斷正確的是______（用編號(hào)填寫）
A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H⁺）×c（OH^-）=K_w
B．AB線上任意點(diǎn)均有pH=7
C．圖中T₁＜T₂
D．M區(qū)域內(nèi)（陰暗部分）任意點(diǎn)均有c（H⁺）＞c（OH^-）
（4）pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)，即pKa=-lgKa，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①0.01mol?L^-1 NaHSO₃溶液的pH=b_l，0.01mol?L^-1 NaHCO₃溶液的pH=b₂，b₁______b₂（填“＜”“＞”“=”）
②向10mL0.01mol?L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0.0lmol?L^-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H⁺）＞c（OH^-），則以下四種微粒K⁺、H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-，其濃度由大到小的順序?yàn)開_____．

體積相同、溶液PH也相同的鹽酸和醋酸溶液，與氫氧化鈉溶液恰好中和時(shí)，兩者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量（　�。�

A．相同	B．中和醋酸的多
C．中和鹽酸的多	D．不能確定