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常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度______．（填“＞”、“＜”、或“=”）
常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，溶液中的溶質是等物質的量濃度的MOH和MCl，測得混合溶液的pH＜7，說明M+的水解程度大于MOH的電離程度，故答案為：＜．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四種離子，試回答下列問題：
⑴該溶液所含的四種離子的物質的量濃度大小之間的關系是否只有一種可能  （填“是”或“否”），其原因是：                       。
⑵某學生將該溶液中的四種離子的物質的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中合理的是： 
A．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)
C．c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－)D．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)．下列選項錯誤的是
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.77×10-54.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
（　�。�
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa）
B．2CN-+H2O+CO2→HCN+CO32-
C．等物質的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積的0.5mol?L-1的鹽酸、0.5mol?L-1CH3COOH溶液，說法錯誤的是（　�。�
A．導電能力：相同
B．導電能力：前者大于后者
C．溶液中自由移動離子的數(shù)目：前者大于后者
D．溶液中自由移動離子的濃度：前者大于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl兩種溶液，由水電離產生的c（H+）前者和后者的關系正確的是（　　）
A．大于B．等于C．小于D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是（　�。�
A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
C．常溫下，0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
D．用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產生氣體體積比為3：2（同條件下），為將電解液恢復原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列敘述錯誤的是（　　）
A．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多
B．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C．兩種溶液的pH相同
D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n（Cl-）＜n（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，有關下列四種溶液的敘述正確的是（忽略混合后溶液的體積變化）（　�。�
①②③④
pH121222
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
①中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一濃度鹽酸的體積不同；
②常溫下，在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，會使其水解平衡逆向移動；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
④高溫加熱MgCl2?6H2O晶體的產物為MgCl2和H2O；
⑤一定濃度的碳酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，平衡向溶解的方向移動；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀．
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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