在25℃時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有1 L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)，下列說法中，正確的是

A．反應(yīng)過程中，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等

B．反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等

C．反應(yīng)結(jié)束后，乙燒杯中有鎂粉剩余

D．反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中溶液呈中性

由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO₂與Na₂CO₃（aq）反應(yīng)的離子方程式的書寫中，不合理的是

酸	電離常數(shù)
碳酸	K1＝4×10－7      K2＝5.6×10－11
亞硫酸	K1＝1.54×10－2   K2＝1.02×10－7

A．SO₂＋H₂O＋2CO₃^2－="2" HCO₃^－＋SO₃^2－
B．SO₂＋H₂O＋CO₃^2－=H₂CO₃＋SO₃^2－
C．2SO₂＋2H₂O＋CO₃^2－=H₂CO₃＋2 HSO₃^－
D．SO₂＋H₂O＋CO₃^2－= HCO₃^－＋HSO₃^－

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	H2CO3	H2SO3	HClO
電離平衡常數(shù) （25℃）	K1=4.30×l0-7	K1=1.54×l0-2	K=2.95×l0-8
	K2=5.61×l0-11	K2=1.02×l0-7

 
下列離子反應(yīng)可以發(fā)生的是：
A．ClO^－ + CO₂ + H₂O → HClO + HCO₃^－ 
B．SO­₃^2－+ CO₂ + H₂O → HSO₃^－ + HCO₃^－
C．2ClO^－ + SO₂ + H₂O → 2HClO + SO₃^2－ 
D．2HSO₃^－ + CO₃^2－ → 2SO₃^2－+ CO₂ + H₂O

向0.1 mol·L^-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的

在下列敘述中，不能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是

A．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多

B．氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性

C．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

D．等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸pH變大

在0.1mol·L^-1NH₃·H₂O 溶液中有如下電離平衡：NH₃·H₂O NH₄⁺+OH^-對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小

D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線

B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大

D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

下列事實(shí)可證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是

A．0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅

B．0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5

C．在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱

D．銨鹽受熱易分解

在體積相同，物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液中分別加入足量Mg粉，產(chǎn)生H₂的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示正確的是

A.                  B.                   C.                 D.

回答下列問題。
（1）常溫時(shí)，F(xiàn)eCl₃溶液的pH   7（填“＞”、“＜”或“＝”），實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃溶液時(shí)常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸溶液中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，原因是            ；將FeCl₃溶液蒸干、灼燒，此過程中所涉及到的化學(xué)方程式是                      。
（2）25℃時(shí)，向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量NH₄Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是                                                。
（3）某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四種離子。
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是       ，該溶液中四種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                            。
②若溶液中四種離子的大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（OH^－）＞c（CH₃COO^－）＞c（H⁺），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為                              。
③若溶液中c（Na⁺）＝c（CH₃COO^－），則該溶液顯        （填“酸性”、“堿性”、“中性”），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）       c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。