常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則

A．b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同

B．c點(diǎn)溶液中

C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b

D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是     （  ）

編號	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A	室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同溫度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D	分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大	證明非金屬性S＞C

現(xiàn)有常溫下的五種溶液（如下表）。

下列有關(guān)敘述中正確的是

A．五種溶液中，水電離出的c(OH－)最小的是⑤

B．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)> c(OH-)。

C．分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①>②>③>④

D．在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。

某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式為：H₂A = H⁺ + HA^-   HA^-H⁺ + A^2- （K_a=1.0×10^-2），下列說法正確的是
A．在0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中，c（H⁺）＞ 0.12 mol·L^-1
B．在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，c（A^2-）+ c（HA^-）+ c（Na⁺）=" 0.2" mol·L^-1
C．分別將同濃度（0.1 mol·L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等體積混合，其pH一定小于7
D．0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

下列各項(xiàng)說法中，不正確的是  （     ）

A．甲是向溴水通入SO2氣體時(shí)，pH與SO2物質(zhì)的量的關(guān)系圖

B．乙是向c(H+)相同的醋酸和鹽酸滴入水時(shí)，c(H+)與水體積的關(guān)系圖

C．常溫常壓下，將2b mol CO2氣體通入1L bmol·L-1的NaOH溶液中，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如丙圖變化關(guān)系

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＞c(NO3－)

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH⁺₄）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
B．0．2 mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：
2c（OH^-）+ c（A^-）＝c（HA）+2 c（H⁺）
C．向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH₄^＋）+ c（Na⁺）＝c（HCO₃^－）+ c（CO₃^2－）
D．將10 mL 0．l mol·L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L^-1鹽酸中：
c（Na⁺）＞c（Cl^－）＞c（HCO₃^－）＞c（CO₃^2－）

下列說法正確的是

A．在CuSO4溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)，則Ksp(PbS)<Ksp(CuS)

B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末產(chǎn)生黑色沉淀，則pH增大

C．加熱條件下并加入大量水促進(jìn)TiCl4水解，以制備TiO2固體

D．銅制器皿放置過程中會生成銅綠是因?yàn)榘l(fā)生了析氫腐蝕

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH^—)=2c(H⁺)+c(HA)-c(A^—)
B．某溶液中存在的離子有S^2—、HS^—、OH^—、Na⁺、H⁺，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na⁺)>c(S^2—)>c(OH^—)>c(HS^—)>c(H⁺)
C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R^2—)+c(HR^—)=c(Na⁺)
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H⁺)=1×10^—amol/L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是       

A．c(NH4+)：③＞①

B．水電離出的c(H+)：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L

D．①和③等體積混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)

室溫下，對于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是

A．稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為 CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．稀醋酸加水稀釋后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)變大

C．向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液，導(dǎo)電能力變化如右圖

D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同