下列各項說法中，不正確的是  （     ）
A．甲是向溴水通入SO2氣體時，pH與SO2物質(zhì)的量的關(guān)系圖
B．乙是向c(H+)相同的醋酸和鹽酸滴入水時，c(H+)與水體積的關(guān)系圖
C．常溫常壓下，將2b mol CO2氣體通入1L bmol·L-1的NaOH溶液中，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如丙圖變化關(guān)系
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＞c(NO3－)
D

試題分析：A、溴水與二氧化硫反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，pH降低，A正確；B、鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，所以稀釋相同的倍數(shù)時鹽酸的pH變化大，B正確；C、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，二氧化碳過量又生成碳酸氫鈉。根據(jù)數(shù)量關(guān)系可知，最終得到的是碳酸氫鈉和碳酸的混合液。氫氧化鈉是強(qiáng)堿，抑制水的電離，而碳酸鈉、碳酸氫鈉均水解促進(jìn)水的電離，但碳酸氫鈉的水解程度小于碳酸鈉的水解程度，因此圖像不符合，C不正確；D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)+ c(Cl－)+＞c(NO3－)，c(H＋)＝c(Cl－)，所以溶液中：c(Na＋)＞c(NO3－)，D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下pH=2的鹽酸和pH=3的醋酸，下列說法正確的是
A．pH=2的鹽酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)
B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1
C．pH=2的鹽酸與pH=3的醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為10:1
D．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,對于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液，下列說法正確的是
A．通入CO2，溶液pH減小
B．加入NaOH固體，增大
C．由水電離的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1
D．溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是
A．HA是強(qiáng)酸
B．該混合液pH=7
C．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，對于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是
A．稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為
CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．稀醋酸加水稀釋后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)變大
C．向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液，導(dǎo)電能力變化如右圖
D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列說法不正確的是
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)
B．pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．在稀鹽酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)
B．常溫下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水電離出的c(H+)＜
C．將Na2CO3水溶液加熱、蒸干，最后得到NaOH固體
D．酸與堿完全中和，所得溶液的pH可能大于7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表
時間t/min
0
1
2
3
4
5
總壓強(qiáng)p
100 kPa
5
5.6
6.4
6.8
7
7
則平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。
（3）25℃，某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液變化的情況如下圖所示：

已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104  25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7    Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值      （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值      。
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，則c(H2A)+c(NH4+)        c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
③計算HA－二級電離平衡常數(shù)Ka2=               。
④將過量H2A加入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，下列說法中正確的是
A．0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)與c()相等
B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12
C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元堿等體積混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋)

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