下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來解釋的是（　　）

A．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

B．熱的純堿溶液去油污能力較強(qiáng)

C．加催化劑使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

D．常溫下，pH=3的H2SO4溶液中水的電離程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的電離程度

氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究．
（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡______移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H______（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知在400℃時(shí)，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5，則①2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的K=______（填數(shù)值）．
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol；則此時(shí)反應(yīng)v（N₂）_正______v（N₂）_逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
（3）在三個(gè)相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖．下列說法正確的是______（填序號(hào)）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P₂＞P_l
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P_l＞P₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．

在密閉容器中，反應(yīng)X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）△H＜0達(dá)到甲平衡，在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此條件的分析正確的是（　　）

A．圖Ⅰ是增大反應(yīng)物濃度

B．圖Ⅱ可能是加入正催化劑

C．圖Ⅱ可能是增大壓強(qiáng)

D．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度

CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
已知（Ⅰ）CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ?mol^-1
（Ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
（Ⅲ）CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ?mol^-1
（Ⅳ）2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）寫出由H₂和CO直接制備二甲醚的熱化學(xué)方程式為______．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響______．
（2）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖甲所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是______．
（3）由CO和H₂在催化劑作用下，也可以合成甲醇．反應(yīng)原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（P_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可以平衡常數(shù)（記作K_P），則以上反應(yīng)K_P=______；
②在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH₂等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T₁、T₂、T₃、T₄、T₅），經(jīng)相同的時(shí)間，在t時(shí)刻，測(cè)得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)（如圖乙所示）．解析在T₁～T₂及T₄～T₅二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖乙所示的變化趨勢(shì)，其原因是______．
③在不改變反應(yīng)物用量情況下，將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有（寫出2點(diǎn)）______、______．

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H₁______0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應(yīng)速率為______，此時(shí)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的______倍．
（2）反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為______，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H₂的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是______（填寫正確選項(xiàng)的字母）．
a．增大CO₂的濃度 b．增大H₂的濃度 c．增大壓強(qiáng) d．加入催化劑
（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無毒的CO₂，書寫有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式______．該反應(yīng)在830K下進(jìn)行時(shí)，初始濃度到達(dá)平衡的時(shí)間有如下的關(guān)系：

CO的初始濃度（mol/L）	2	4	1	3
H2的初始濃度（mol/L）	3	2	3	3
時(shí)間（min）	8	6	12	n

則n為______min．
（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池．該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為______極、其電極反應(yīng)式為______．
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2molCH₃OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為______L．

已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-akJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為bkJ．
（1）比較a______b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁______T₂（填“＞”、“=”或“＜”）．

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為ckJ，C的濃度______（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系______（用代數(shù)式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是______．
A.4mol A和2mol B B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B D.6mol A和4mol B
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______．
A．及時(shí)分離出C氣體 B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B的濃度 D．選擇高效催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A和1mol B，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為dkJ，則d______b（填“＞”、“=”或“＜”），理由是______．
（6）在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時(shí)A的百分含量______（填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”）．

將0.23mol二氧化硫氣體和0.1lmol氧氣混合放人容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，得到0.12mol三氧化硫氣體．若溫度保持不變，向其中再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則氧氣的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“不變”或“減小”），混合氣體的密度______（填“增大”、“不變”或“減小”），該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K______（填“增大”、“不變”或“減小”）；若溫度保持不變，向其中再加入0.12mol氦氣后重新達(dá)到平衡，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“不變”或“減小”）

在一密閉容器中，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）+Q（Q＞0）達(dá)到平衡．完成下列填空：
（1）升高溫度，平衡向______方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．在工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)溫度控制在400～500℃，主要是因?yàn)開_____．
（2）欲使SO₂轉(zhuǎn)化率增大，可采取的措施有______、______．
（3）若容器容積為2L，開始加入的SO₂為0.1mol，20s后測(cè)得SO₃的物質(zhì)的量為0.08mol，則O₂的平均反應(yīng)速率為______mol/（L?s）．

某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A（g）+2B（g）?3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A．B和C的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和4mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此時(shí)該平衡移動(dòng)的方向?yàn)椋ā　。?table style="margin-left:0px;width:650px;">A．向左移動(dòng)B．向右移動(dòng)C．不移動(dòng)D．無法判斷

下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深