(10分)聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄能放出大量的熱。
（1）已知：2NO₂(g)＝N₂O₄(g) △H＝－57.20kJ·mol^－1。
一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂(g)＝N₂O₄(g) 達到平衡。
其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是        （填字母）。

A．減小NO2的濃度

B．降低溫度

C．增加NO2的濃度

D．升高溫度

（2）25℃時，1.00gN₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應生成N₂(g)和H₂O (l) ，放出19.14kJ
的熱量。則反應2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)＝3N₂(g)+4H₂O (l)的△H＝      kJ·mol^－1
          （3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，
c(NO₂)＝0.0300mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0.0120mol·L^－1。
計算反應2 NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常數K。
（4）現用一定量的Cu 與足量的濃HNO₃反應，制得1.00L已達平衡的N₂O₄和NO₂
混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu 多少克？

1體積SO₂和3體積空氣混合后，在450℃以上通過V₂O₅催化劑發(fā)生如下反應：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，若在同溫同壓下測得反應前后混合氣體的密度比為0.9:1。則反應掉的SO₂是原有SO₂的___________%。

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的和轉變成和，化學方程式如下：

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的       0（填寫“>”、“<”、“=”。
（2）前2s內的平均反應速率v(N₂)=_____________。
（3）在該溫度下，反應的平衡常數K=              。
（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是     。

A．選用更有效的催化劑

B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度

D．縮小容器的體積

（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

①請在上表格中填入剩余的實驗條件數據。
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線是實驗編號。

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。

（1）根據左表中數據，在右圖中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(2) 體系中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________;
(3) 列式計算該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率：_______________;
(4) 該反應達到平衡時反應物X的轉化率等于___________________________;
(5) 如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：
① _________________ ②________________ ③__________________