1體積SO2和3體積空氣混合后，在450℃以上通過V2O5催化劑發(fā)生如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，若在同溫同壓下測得反應前后混合氣體的密度比為0.9:1。則反應掉的SO2是原有SO2的___________%。
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由阿伏加德羅定律的推論可知：，V2=0.9×(3+1)=3.6體積。
設參加反應的SO2為x體積，由差量法
2SO2 + O22SO3 ΔV
2               3-2=1
x             4-3.6=0.4
2:1=x:0.4  解得x=0.8體積，所以反應掉的體積是原有SO2的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向2L密閉容器里充人2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：
M(g)+N(g)   E(g)當反應進行到4min時，測知M的濃度為0．2mol/L；反應進行到2min時，密閉容器中M的物質的量濃度為（   ）
A．等于0．6mol/L
B．小于0．6mol/L
C．等于0．8mol/L
D．大于0．8mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)C(g)3D(g); 
現(xiàn)將2mol A和2 mol B充人體積為V的甲容器，將2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V（如圖所示），保持反應過程中兩容器的溫度與起始時相同。下列說法正確的是
A．甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，兩容器內(nèi)壓強相等
B．甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，C的體積分數(shù)相等
C．向甲容器中再充人2 molA和2 molB，平衡后甲中物質C的濃度不變
D．向乙容器中再充入2 molC和6 molD，平衡后乙中物質C的濃度為原來的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為_________________。反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(   )
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)
D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在2.00L的密閉容器中，反應2A（g）?B（g）+C（g）分別在三種不同實驗條件下進行，但起始濃度相同，均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）以下說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：______（填序號）
①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1
②v（A）=2v（B）
③體系的壓強不再改變
④A的質量分數(shù)不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
（2）根據(jù)實驗③回答：反應開始到4.0min時反應物A的轉化率為______，B平均反應速率為______．
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件是：②______；③______．
（4）實驗①條件下該反應的化學平衡常數(shù)值是______．若實驗①到達平衡后，維持體系溫度不變，往容器中再投入0.028molB和0.028molC，求新平衡時體系中A的物質的量濃度．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為______．利用反應
6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O也可以處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是______L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1
一定條件下，將與體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反映達到平衡狀態(tài)的是______．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3與NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H______0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，下列有關說法正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
B．當符合3υ正（N2）=υ正（H2）時，反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
D．當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1：3：2，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）25℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①在該溫度時，取lmolN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是______92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定條件下，上述可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應已達到平衡的是______．
A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
B．混合氣體的反應速率
2
3
v正（NH3）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)的密度不再變化
D．單位時間內(nèi)消耗amolN2，同時生成2amolNH3
（2）25℃時，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得PH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為______．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時
c(N
H+4
)
c(OH-)
值將______（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當pH=______時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

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