下列對熵的理解不正確的是

A．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小

B．體系越有序，熵值越小；越混亂，熵值越大

C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導致體系的熵減小

D．25 ℃、1.01×105 Pa時，2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應(yīng)

（10分）天然氣的主要成分是甲烷。在某平衡體系中存在CH₄、H₂O、CO、H₂四種氣體，
其平衡常數(shù)表達式為。已知溫度、壓強和水碳比[n(H₂O)/n(CH₄)]對甲烷轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖：

請回答下列問題：
（1）寫出該可逆反應(yīng)的化學方程式：                   
（2）根據(jù)圖23—1判斷△H         0，△S         0（選填“>”、“<”或“=”）。
（3）假設(shè)上述反應(yīng)在恒容、恒溫下進行，判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的標志是         

A．CO減少的化學反應(yīng)速率和H2O（曲減少的化學反應(yīng)速率相等

B．CO、H2O（g）、CH4、H2的濃度都相等

C．CO、H20（g）、CH4、H2的濃度都不再發(fā)生變化

D．正、逆反應(yīng)速率都為零

（4）在圖23—2中畫出壓強為2 MPa時，CH₄平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。

X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是（   ）

      

A．該反應(yīng)熱化學方程式為X(g) +3Y(g) 2Z(g)△H=―（E2―E1）

B．若圖III中甲表示壓強，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線

C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低

D．圖II中曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線，曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線

一定溫度下，向如圖所示帶有可移動活塞的密閉容器中充入2 L SO₂和1 L O₂的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)2 SO₂ (g) + O₂ (g) 2 SO₃ (g) 。

（1）若活塞可自由移動，平衡后，活塞停止在“2.1”處，則該反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為____     ____。
（2）若開始時，充入容器的起始物質(zhì)分別是
①2 L SO₂和1 L O₂；
②2 L SO₃ (g) 和 1 L N₂ ；
③1 L SO₂、1 L O₂和 1 L SO₃ (g)，
使活塞固定在“3”處，達到平衡后，容器中SO₃ (g)占反應(yīng)混合物的體積分數(shù)的大小關(guān)系是：
                 （用序號和“<”、“=”、“>”表示）。
（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO₃，活塞移動后再次達到平衡時，測得此過程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。
寫出SO₂發(fā)生氧化反應(yīng)的熱化學方程式：________                              。

關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是（   ）   

A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

B．圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1

C．圖③可表示可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH小于0

D．圖④可表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，X物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。下列說法正確的是             （   ）

A．恒溫恒容下，通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的1/3

C．恒溫下，擴大容器體積至原來的兩倍，則X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L,

D．恒溫恒壓下，增加Z的物質(zhì)的量，重新達平衡時，X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L

化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列的四個曲線圖：

有關(guān)上述曲線圖的說法正確的是

A．曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化

B．曲線圖②可以表示向一定量的鹽酸中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時的pH的變化

C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化

D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)  Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為____________________。
已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）該溫度下，在2L盛有1.42 g Na₂SO₄的密閉容器中通入H₂氣體，5分鐘后測得固體質(zhì)量為1.10 g。則5分鐘內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為_________________。
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）。
a．容器內(nèi)壓強保持不變        b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
c．c(H₂) = c(H₂O)              d．υ_正(H₂) =υ_逆(H₂O)
（4）向平衡體系中加入焦炭，下列圖像正確的是___________（填序號）。

（5）用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)產(chǎn)物水溶液的酸堿性______________________________，欲使該溶液中S^2—濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質(zhì)是____________________。

S O₂與O₂在催化劑作用下合成SO₃的反應(yīng)為：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中均充入1mol O₂和2mol SO₂混合氣體，控溫。反應(yīng)進行5min時，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器溫度 濃度	a容器 400℃	b容器 425℃	c容器 450℃	d容器 475℃	e容器 500℃
c(O2)	0.8	0.6	0.3	0.5	0.7
c(SO3)	0.4	0.8	1.4	1.0	0.6

（1）反應(yīng)進行5min內(nèi)，五個容器中平均反應(yīng)速率最大的是_______________（填容器編號）；
（2）計算a容器中O₂的反應(yīng)速率_________________；
（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___________________，比較上表中數(shù)據(jù)，推測可能達到平衡的容器是_____________（填容器編號）；
（4）該反應(yīng)是________（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，在右圖坐標中畫出e容器中SO₃的物質(zhì)的量隨時間的變化
曲線。

下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)條件以后，反應(yīng)產(chǎn)物不會改變的是（   ）

A．鈉與氧氣	B．硫酸與鋁片
C．二氧化硫與氨水	D．鹽酸與鐵粉