已知反應X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在密閉容器中反應達到平衡時，X物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。下列說法正確的是             （   ）
A．恒溫恒容下，通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的1/3
C．恒溫下，擴大容器體積至原來的兩倍，則X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L,
D．恒溫恒壓下，增加Z的物質(zhì)的量，重新達平衡時，X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①下圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：                            。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將m mol·L-1的氨水與n mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后的溶液呈中性，則c（NH+4）   c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達式         。
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。
25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是           ，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入適量0．1mol·L-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是      ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）             。
（已知25°C時）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對熵的理解不正確的是
A．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小
B．體系越有序，熵值越��；越混亂，熵值越大
C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導致體系的熵減小
D．25 ℃、1.01×105 Pa時，2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有反應A2+B22AB；在溫度和壓強可變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：a為500 ℃，b為300 ℃，從t3開始壓縮容器，則下列敘述正確的是
A．AB為氣體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應吸熱
B．AB為氣體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應放熱
C．AB為固體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應放熱
D．A2、B2、AB均為氣體；正反應吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率但又不影響生成的總量，可采取的措施是(     )
A．加入少量固體B．加入少量固體
C．加入少量固體D．加入少量固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定條件下反應2SO2（g）+O2（g）===2SO3（g）達到平衡狀態(tài)的標志是_______________________________。
①某物質(zhì)含量不變 ②某物質(zhì)轉(zhuǎn)化率不變 ③某物質(zhì)濃度不變 ④恒容壓強不變⑤恒壓體積不變 ⑥ v（正）= v（逆）⑦條件一定，平均相對分子質(zhì)量不變 ⑧體積一定，氣體密度不變
上述條件符合：H2（g）+ I2（g）===2HI（g）反應達平衡的有_____________；上述條件符合：A（g）+B（l）===C（g）反應達平衡的有_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于可逆反應的是（   ）
A．Cl2溶于水的反應
B．氫氣和氧氣的反應
C．電解水生成H2和O2，點燃H2和O2的混合物生成H2O
D．實驗室加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物制取氯氣的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是     (      )
A．加熱B．加壓C．減少生成物濃度D．加大反應物濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況，反應速率不加快的是
A．對反應2AgNO3＋Cu＝2Ag＋Cu(NO3)2,給體系增大壓強
B．雙氧水中加入少量氯化鐵溶液
C．在空氣中燃著的木條插入盛有純氧的瓶中
D．用煤粉代替煤塊燃燒

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