（6分）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

NO₂+CO  CO₂+NO，2 min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ，則：
（1）此段時(shí)間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應(yīng)速率為                 。
（2）2 min時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率為         。
（3）假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量       （填“大于”、“小于”或“等于”）開(kāi)始時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。

有關(guān)下列事實(shí)中用勒夏特列原理不能解釋的是

A．實(shí)驗(yàn)室用排水法收集氯氣時(shí)用飽和食鹽水代替水以減少氯氣的溶解

B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液時(shí)加入幾枚鐵釘以防止試劑變質(zhì)

D．在二氧化硫的催化氧化反應(yīng)中，通入過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

實(shí)驗(yàn)室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是(    )。

A．加熱	B．不用稀硫酸，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸
C．不用鐵片，改用鎂條	D．不用鐵片，改用鐵粉

將10mol A和5mol B放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)＋B(氣)2C(氣)在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·(L·S)-1．則在0.2s時(shí)，真空箱中C的物質(zhì)的量是（  ）

A．0.12mol

B．0.08mol

C．0.04mol

D．0.8mol

對(duì)于反應(yīng)：C(S)+H₂O(g)＝CO(g)+H₂(g)，△H>0，為了提高C(S)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

A．多加入C(S)

B．升高反應(yīng)溫度

C．增大壓強(qiáng)

D．使用催化劑

將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) =" 2C" (g) 。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為 0.6mol/L ，下列說(shuō)法正確的是

A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）

B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）

C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％

D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L

雞沒(méi)有汗腺，在夏天只能依賴(lài)喘息調(diào)節(jié)體溫。雞過(guò)度呼出CO₂，會(huì)使下列平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致蛋殼變薄，使農(nóng)場(chǎng)主和超市蒙受經(jīng)濟(jì)損失。
CO₂（g）      CO₂（l）
CO₂（g）+H₂OH₂      CO₃（aq）
H₂CO₃（aq）H⁺（aq）+（aq） 
（aq）H⁺（aq）+（aq）
Ca²⁺（aq）+（aq）CaCO₃（s）
澳大利亞學(xué)者經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，夏季給雞喂下列飲料會(huì)使蛋殼變厚。該飲料是      （   ）

A．淡鹽水

B．碳酸水

C．蔗糖水

D．澄清石灰水

t ℃時(shí)，將3 mol A和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g），2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1．8 mol B，并測(cè)得C的濃度為0．4 mol·L^-1。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x=_________。
（2）用A表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)________mol·L^-1·min^-1。
（3）若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說(shuō)法中正確的是_________（填寫(xiě)下列選項(xiàng)字母序號(hào)）。
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
（4）在t ℃時(shí)，若向平衡混合物的容器中再充入a mol C，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B_________mol（用含a的式子表示）；達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為n（A）=_________（用含a的式子表示）。

下列有關(guān)圖像的分析正確的是                                                              （   ）

A．圖①表示反應(yīng)“CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）”中的△H大于0

B．圖②可表示反應(yīng)“3KSCN＋FeCl3Fe（SCN）3＋3KCl”向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．圖③表示反應(yīng)“A2（g）＋3Br（g）2AB3（g）”的△H小于0

D．圖④可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)“2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）”的影響，且乙的壓強(qiáng)大

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y  2Z ，達(dá)到平衡后， X的轉(zhuǎn)化率不可能為

A．10%

B．15%

C．20%

D．25%