t ℃時，將3 mol A和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g），2 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1．8 mol B，并測得C的濃度為0．4 mol·L-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=_________。
（2）用A表示該反應(yīng)的速率為_________mol·L-1·min-1。
（3）若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是_________（填寫下列選項字母序號）。
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．化學(xué)平衡不會發(fā)生移動
D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
（4）在t ℃時，若向平衡混合物的容器中再充入a mol C，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B_________mol（用含a的式子表示）；達新平衡時，A的物質(zhì)的量為n（A）=_________（用含a的式子表示）。

（1）2 （2）0．15 （3）C （4）a/4 （2．4+0．6a） mol

反應(yīng)前沒有C，通過B、C的變化量求出x，根據(jù)同一反應(yīng)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)比求出A的反應(yīng)速率，恒溫、恒容條件下通入稀有氣體容器中各物質(zhì)的濃度不變平衡不移動，（4）向一邊倒?jié)M足A、B的物質(zhì)的量之比為3∶2，∶［a+n（B）］=3∶2，n（B）=。對應(yīng)成比例再次平衡時A的物質(zhì)的量為：2．4 mol+=（2．4+0．6a） mol
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共16分）如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時間（t）的關(guān)系。

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則    曲線表示無催化劑時的情況，速率：a     b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙圖表示反應(yīng)達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則    曲線表示恒溫恒容的情況，此時該恒溫恒容中
C%        （填：變大、變小或不變）
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是      熱反應(yīng)（填：放熱、吸熱），計量數(shù)x的值是       ；
（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達到平衡后，某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是        ，[填：①C% ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率④壓強⑤c（A）⑥c(B)]；升溫平衡移動的方向為    。（填：左移或右移）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)進行過程中能量的變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑），圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。

（1）下列說法正確的是______________
A．反應(yīng)進行到3min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．是否使用催化劑對反應(yīng)前后的能量變化沒有影響
C．當(dāng)反應(yīng)物消耗量一定時，若反應(yīng)生成液態(tài)甲醇，能量變化值會更大
D．平衡時氫氣的濃度為1mol/L
（2）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，用CO濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______________，H2的轉(zhuǎn)化率為______________。
（3）當(dāng)有0.25mol CH3OH生成時會__________（填吸收或放出）___________kJ的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將1 mol I2（g）和2 mol H2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH＜0,并達到平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間t變化如圖曲線(Ⅰ)所示。
（1）達到平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L-1。
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如圖曲線（Ⅱ）所示，在乙條件下w(HI)的變化如圖曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是______________，乙條件可能是______________。（填入下列條件的序號）

①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度 ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 ④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積 ⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑
（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g），b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）在溫度為373K時，把0.25moi NO2氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) .反應(yīng)進行到2s時，N2O4含量為0.05mol，進行到60s時，達到該條件下反應(yīng)的最大限度，此時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為47.5，則：
（1）開始時2s內(nèi)以c (NO2)的變化表示的反應(yīng)速率是多少?
（2）達到最大限度時體系內(nèi)的壓強是開始的多少倍?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)N2+3H2===2NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）達到平衡后，為了使氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是                                      （  ）
A．升高溫度、降低壓強、增加氮氣B．降低溫度、增大壓強、加入催化劑
C．升高溫度、增大壓強、增加氮氣D．降低溫度、增大壓強、分離出部分氨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是(    )。
A．加熱B．不用稀硫酸，改用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸
C．不用鐵片，改用鎂條D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）  2AB（g）達到反應(yīng)限度的標(biāo)志是
A、容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化而變化
B、A2、B2和AB的物質(zhì)的量不再改變
C、c（A2）：c（B2）：c（AB）===1：1：2
D、A2和B2的物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等

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