某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag⁺)，pX=－lgc(X^－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag⁺）和c（X^－）的相互關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

   

A．A線是AgCl，C線是AgI	B．e點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．B線一定是AgBr

在溫度t₁和t₂下，X₂(g)和 H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
（1）已知t₂〉t₁,HX的生成反應(yīng)是           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）HX的電子式是          。
（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是         。
（4）X₂都能與H₂反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：                    。
(5)K的變化體現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
a. 在相同條件下，平衡于的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b. 與反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的還原性逐漸
d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為        ；
（2）A的平均反應(yīng)速率（A）、（A）、（A）從大到小排列次序?yàn)?u>         ；
(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率中最小的是     ，其值是       ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是                ，采取的措施是                            ；
（5）比較第II階段反應(yīng)溫度（）和第III階段反應(yīng)速度（）的高低：  
填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）.

（12分）（1）在T₁℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3 molH₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) DH＜0，10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測(cè)得NH₃物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應(yīng)在0~10min時(shí)間內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為          mol·L^－1·min^－1，N₂的轉(zhuǎn)化率為       。
②在T₁℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1molNH₃，則達(dá)到平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為       （填選項(xiàng)字母）
A．大于0.4mol   B．等于0.4mol   C．小于0.4mol
③下圖是在T₁℃時(shí)密閉容器甲中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T_２℃(T₂＞T₁)時(shí)的H₂體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。

（2）明礬可做凈水劑是因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）          ；
向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                        。

1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO₂放出熱量為Y kJ，則1mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（   ）

A．－Y kJ/mol	B．－（10X－Y） kJ/mol
C．－（5X－0．5Y） kJ/mol	D．＋（10X－Y） kJ/mol

下列說(shuō)法不正確的是                                          

A．明礬凈水的原理是Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，并使之沉降

B．摩爾鹽的制備原理為：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反應(yīng)之所以能進(jìn)行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小

C．鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當(dāng)鍍層反應(yīng)完全時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)突然減慢

D．將火柴頭直接浸入品紅溶液中，可以檢驗(yàn)火柴頭中是否含有硫元素

下列說(shuō)法正確的是

A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)僅改變濃度，若平衡移動(dòng)，則平衡常數(shù)(K)一定不變。

C．電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置放電解槽的陽(yáng)極。

D．電解AlCl3來(lái)制取金屬鋁。

下列說(shuō)法中正確的是

A．用完的干電池可以隨意地丟棄

B．增加煉鐵高爐的高度不可以降低尾氣中CO的含量

C．使用催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

D．把煤粉碎了再燃燒可以降低環(huán)境污染

（7分）一定溫度下，物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和1.5mol/L的SO₂(g)和O₂(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)，4min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中SO₂(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求，在該溫度下：
（1）用SO₂表示的平均反應(yīng)速率；
（2）平衡時(shí)O₂的轉(zhuǎn)化率；
（3）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L^-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L^-1·s^-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L^-1·s^-1
③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^-1其中正確的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④