將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2 s時物質(zhì)A的轉化率為70%
④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1其中正確的是
A．①③B．①④C．②③D．③④
B

正確答案：B
①正確，用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.6 mol·L-1÷2 s ="0.3" mol·L-1·s-1
②不正確，用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1/2="0.15" mol·L-1·s-1
③不正確，2 s時物質(zhì)A的轉化率為0.3 mol·L-1·s-1×2L×2S÷4×100%=30%
④正確，2 s時物質(zhì)B的濃度為(1 mol·L-1-0.3 mol·L-1)="0.7" mol·L-1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：
A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（   ）
① 混合氣體的壓強；② 混合氣體的密度；③ B的物質(zhì)的量濃度；④ 氣體總物質(zhì)的量；⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑥ C、D反應速率的比值
A. ②③⑤    B. ①②③    C. ②③④⑥    D. ①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應X(g) 4Y g)+Z g)；△H<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關該反應的描述正確的是（   ）
A．第6min后，反應就終止了
B．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小
C．X的平衡分解率為85％
D．若升高溫度，．X的平衡分解率為85％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+2B(g) C(g) +3D(g) △H<0。該可逆反應的反應速率—時間、轉化率—時間關系圖如下，下列分析中錯誤的是（  ）
A．圖I可體現(xiàn)t0時升高溫度對反應速率的影響
B．圖II可體現(xiàn)t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響
C．圖III可體現(xiàn)溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
D．圖III可體現(xiàn)催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1840年，俄國化學家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實驗事實中總結出了一條規(guī)律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為Y kJ，則1mol C與O2反應生成CO的反應熱△H為（   ）
A．－Y kJ/molB．－（10X－Y） kJ/mol
C．－（5X－0．5Y） kJ/molD．＋（10X－Y） kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在三個密閉容器中分別充入N2、H2、HCl三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）,從大到小的順序是
A．p(N2)>p(H2)>p(HCl)B．p(HCl)> p(N2)> p(H2)
C．p(H2)> p(HCl)> p(N2)D．p(H2)> p(N2)> p(HCl)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，
寫出該反應的化學方程式并配平_________________________________。若反應過程中
轉移了0．3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是____________g。
（2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小。若同溫同壓下一個化學反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可以粗略認為該反應的熵變?yōu)?。某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料如下：

a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合生成H2Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖l所示：
請回答下列問題：
H2與硫化合的反應______________熱量（填“放出”或“吸收”）。根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合_________________________________________.
（3）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知＋＋2H2OAl（OH）3↓ ＋NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中：
第二個離子反應的離子方程式是__________________________________.
最后—個離子反應的離子方程式是________________________________.
（4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H<0。 并達平衡。HI的體積分數(shù)HI％隨時問變化曲線如圖2所示：

①達到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為________mol／L.
②保持加入的反應物的物質(zhì)的量不變，若改變反應條件，在某一條件下HI％的變化如曲線l所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）___________________________________________________________在這種條件下，平衡常數(shù)K值____________（填“增大”、“變小”、。不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1molH2（g）和2molHI（g），發(fā)生反應達到平衡時，H2的體積分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．0KJ·mol-1，將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N2的轉化率為α1，放出熱量為Q1。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2mol NH3，反應達到平衡時測得NH3的轉化率為α2，吸收熱量為Q2。下列說法錯誤的是                                                                                                     （   ）
A．Q1 + Q2 = 92．0KJB．α1 + α2 = 1
C．Q1 + Q2 = 184．0KJD．α1/α2 = Q1/ Q2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后可達到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下物質(zhì)，可使Ca（OH）2減少的是（   ）
A．NaCl固體B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2固體

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