化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是   

A．圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化

B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且乙的壓強(qiáng)大

C．圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系

D．圖4表示在2L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為d

下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率—時間圖。在t₁時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是（    ）

A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0

B．H2 (g)＋I(xiàn)2 (g) 2HI (g) ；△H＞0

C．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0

D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是(   )

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d（t1時刻）和點(diǎn)e（t2時刻）處n（N2）不一樣

D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值小

已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為(   )
 下列說法不正確的是

A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定

D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡

（14分）密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)   Z(g)；△H <0
下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系圖，t₂、t₃、t₅ 時刻外界條件有所改變，但各物質(zhì)的用量都沒有改變。

（1）t₂ 時外界條件的改變可能是     (填序號，下同)；t₅時外界條件的改變可能是      
a．加入催化劑      b．減小壓強(qiáng)      c．增大壓強(qiáng)     d．升高溫度
（2）t₃ 時，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率     （填“大于”、 “小于”或“等于”）t₄時的反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率。
（3）在 t ₆時，固定容器體積，再向上述容器中充入1 mol氦氣，此時，平衡      （填“是”或“否”）會發(fā)生移動。
（4）T℃時，若將2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t₁(t₁=2s)時達(dá)到平衡，測得Z的濃度為0.5 mol·L^－1，則2s 內(nèi)用物質(zhì)X表示的平均反應(yīng)速率為         ；t₁時反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率為           ；T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣），若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1  
②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L^－1·s^－1 
③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ 
④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L^－1其中正確的是（    ）

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

（4分）對于下列反應(yīng)：2SO₂ + O₂  2SO₃，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________ mol/(L·min)，如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v(O₂)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO₂的濃度為_______ mol/L。

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二。
 
下列分析不正確的是：（  ）
A．此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．由T₁向T₂變化時，V_正> V_逆
C．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．0～4分鐘時，A的速率為0.01mol/(L?min)

已知反應(yīng)3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍�線a，可采取的措施是：①增大B的濃度 ②升高反應(yīng)溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積（加壓） ④加入催化劑(     )

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)時的可逆反應(yīng)2A(g)  2B(g)+C(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），要使B的物質(zhì)的量增大，而正反應(yīng)速率降低，可采取的措施是

A．增加A的物質(zhì)的量	B．減小A的物質(zhì)的量
C．升高體系的溫度	D．減小體系的壓強(qiáng)