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一定條件下，達到平衡狀態(tài)時的可逆反應2A(g)  2B(g)+C(g)（正反應為吸熱反應），要使B的物質的量增大，而正反應速率降低，可采取的措施是
A．增加A的物質的量B．減小A的物質的量
C．升高體系的溫度D．減小體系的壓強
D

試題分析：增加A的物質的量，正反應速率增大，平衡向右移動，B的物質的量增大，A錯誤；減小A的物質的量，平衡向左移動，B的物質的量減少，正反應速率減小，B錯誤；升高體系溫度，平衡向右移動，B的物質的量增大，正反應速率加快，C錯誤；減小體系壓強，平衡向右移動，B的物質的量增大，正反應速率減小，D正確。
點評：升高溫度和增大壓強反應速率都加快。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容積為1L的密閉容器里發(fā)生如下反應：
3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)，容器里的壓強逐漸降低，經5s后保持不變。在此5s內C的平均反應速率為0.1 mol·L-1·s-1。則下列的說法中正確的是
A．達平衡時，A的物質的量濃度2.0 mol/L
B．達平衡時，B的轉化率20%
C．此5s內D的平均反應速率為0.2 mol·L-1·min-1
D．x ≥ 3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
⑴  在一定體積的密閉容器中，進行化學反應： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

①該反應正向反應是          反應。（填“放熱”或“吸熱”）
②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是            。
A．容器壓強不變B．混合氣體中c(CO2)不變
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)
③當其他條件不變時，若縮小容器的體積，該反應平衡      移動。（選填“正向”、“逆向”或“不”）
⑵工業(yè)上合成甲醇可在密閉容器中采用如下反應進行：
CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol－1
①該反應的平衡常數表達式K＝                     。
②某實驗將1molCO2和3molH2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應（只有一種條件不同）。測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示：

曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ       KⅡ（選填“＞”、“＝”或“＜”）。
③一定溫度下，在容積2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
容 器
甲
乙
反應物投入量
1molCO2、3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
經測定甲容器經過5min達到平衡，平衡時CO2的轉化率為50%，甲容器中該反應在5min內的平均速率υ(H2)＝              mol·L－1·min－1。
要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四氯化硅還原法是當前制備較高純度硅的一種方法，有關反應的化學方程式為：
SiCl4＋2H24HCl＋Si
下列說法不合理的是
A．反應制得的硅可用于制造半導體材料
B．增大壓強有利于加快上述反應的化學反應速率
C．四氯化硅可以由粗硅與氯氣通過化合反應制得
D．混入少量空氣對上述反應無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t / s
 0
50
150
250
350
n(PCl3) mol
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20
下列說法正確的是
A．反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，則反應的△H < 0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正) > v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)   Z(g)；△H <0
下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系圖，t2、t3、t5 時刻外界條件有所改變，但各物質的用量都沒有改變。

（1）t2 時外界條件的改變可能是     (填序號，下同)；t5時外界條件的改變可能是      
a．加入催化劑      b．減小壓強      c．增大壓強     d．升高溫度
（2）t3 時，反應物X的轉化率     （填“大于”、 “小于”或“等于”）t4時的反應物X的轉化率。
（3）在 t 6時，固定容器體積，再向上述容器中充入1 mol氦氣，此時，平衡      （填“是”或“否”）會發(fā)生移動。
（4）T℃時，若將2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t1(t1=2s)時達到平衡，測得Z的濃度為0.5 mol·L－1，則2s 內用物質X表示的平均反應速率為         ；t1時反應物Y的轉化率為           ；T℃時，該反應的平衡常數為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應：
2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g)  (x、y為正整數），反應進行2min后達到平衡，這2min內平均反應速率v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v(B) : v(C)="3" : 2,則下列說法中正確的是
A．x : y="2" : 1                            B．v(A) : v(C)="2" : 1 
C．A的平衡濃度為0.4mol/L              D．A與B的平衡濃度之比為3 : 2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下濃度為0.1 mol / L的三種一元堿溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01 mol / L，BOH的電離度為1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol / L，則室溫下三種堿所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物質的量濃度相同的情況下，其pH由大到小的順序是 
A．ACl＞BCl＞CClB．CCl＞ACl＞BCl
C．CCl＞BCl＞AClD．BCl＞ACl＞CCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）    △H＜0
試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=           .
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是
                                                           
（3）若降低溫度，該反應的K值將       ，該反應的化學反應速率將    （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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