反應2A(g)+B(g)3C(g)，起始時按5∶2的體積比把A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使之反應，達平衡時混合氣體中C的體積分數(shù)為60%，求：
（1）A、B的轉化率。
（2）平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量〔設A的相對分子質(zhì)量為M_r(A)，B的相對分子質(zhì)量為M_r（B）〕。
（3）平衡時壓強與起始時相比，有何變化？

在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO₂(g)+O₂ (g) 2SO₃（g),將1.6 mol SO₂和0.8 mol的O₂放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100 L。經(jīng)一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6 g·L^-1。完成下列問題：
（1）達平衡時混合氣體的體積為___________，SO₂的轉化率為___________；
（2）若起始時加入a mol SO₂、b mol O₂,且a∶b=2∶1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120 L。則a、b的值分別為：a=_________,b=_________；
（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100 L。起始時加入x mol SO₂、y mol O₂和z mol SO₃,反應達平衡時，溫度和壓強與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分數(shù)也與（2）達平衡時的情況完全相同。則x、y應該滿足的關系式為________，x、z應該滿足的關系式為_____________。

800℃時，a、b、c三種氣態(tài)物的濃度隨時間變化的情況如圖，由圖分析不能得出的結論是（  ）

A．a(chǎn)是反應物

B．正反應是一個體積擴大的反應

C．若升高溫度，a的轉化率增大

D．若增大壓強，a的轉化率減小

可逆反應Ｃ（ｓ）＋Ｈ_２Ｏ（ｇ）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ_２（ｇ）；△H=－Ｑ。達到平衡后，改變溫度使平衡發(fā)生移動，氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化?

在一容積固定的反應容器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖所示的可逆反應。各物質(zhì)的起始加入量如下： A、 B和C均為4.0mol， D為 6.5mol， F為2.0mol，設E為xmol，x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中間位置。

①若x=4.5，則右側反應在起始時向______方向進行，欲使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍為____ 。
②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？______，其理由是______。

在一個密閉、恒容的容器中進行下列反應：
4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)
在一定的條件下達到平衡，現(xiàn)向反應容器中通入少量的氯化氫氣體，產(chǎn)生的結果是（ ）

A．容器內(nèi)壓強增大	B．原平衡不受影響
C．正反應速率增大	D．NO濃度降低

符合圖象的反應為（　�。�。

A．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

B．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）

C．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）

D．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）

有一化學平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如圖5所示是A的轉化率同壓強、溫度的關系，分析圖中信息可以得出的正確結論是（　�。�。
 

A．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

B．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

C．正反應放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

D．正反應放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反應為吸熱反應）的可逆反應中，在恒溫條件下，B的體積分數(shù)（Ｂ％）與壓強（p）的關系如圖所示，有關敘述正確的是（　�。�。

A．ｎ＜ｑ

B．ｎ＞ｑ

C．Ｘ點，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ點，ｖ正＜ｖ逆

D．Ｘ點比Ｙ點反應速率快